【答案】
分析:(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng);
(2)利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來制取氨氣,且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng);
(3)根據(jù)含有的雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合理的除雜裝置;
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�,由此寫出反�?yīng)方程式;鑒定銨根離子是利用氨氣的性質(zhì)判斷;
(5)根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì),可以利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣.
解答:解:(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式是:MnO
2+4H
++2C1
-![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101174408117480573/SYS201311011744081174805020_DA/0.png)
Mn
2++C1
2↑+2H
2O,
故答案為:MnO
2+4H
++2C1
- ![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101174408117480573/SYS201311011744081174805020_DA/1.png)
Mn
2++C1
2↑+2H
2O;
(2)利用物質(zhì)溶解時(shí)放出熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來制取氨氣,且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng),氨氣是堿性氣體,所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì),A.堿石灰、B.生石灰、E燒堿、F.氫氧化鈉和氯化銨的混合物,都是堿性物質(zhì),且溶解于水時(shí)放出熱量,C、二氧化硅不溶于水,D.五氧化二磷雖然溶于水時(shí)放熱,但是酸性物質(zhì),
故選A、B、E、F;
(3)氨氣中混有水蒸氣,氨氣是堿性氣體,要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì),故B選Ⅰ;制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫極易溶于水,氯氣也能溶于水,所以不能用水除去氯化氫氣體;氯氣和 水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,所以要想除去氯氣中的氯化氫E應(yīng)選Ⅲ;水蒸氣常用濃硫酸除去,故D選Ⅱ,
故答案為:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ;
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓鶕?jù)化合價(jià)升降相等配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:8NH
3+3C1
2=6NH
4C1+N
2;
通過檢驗(yàn)氨氣的方法來檢驗(yàn)銨離子,檢驗(yàn)方法為:取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)色的無色氣體;則證明有NH
4+存在,
故答案為:8NH
3+3C1
2=6NH
4C1+N
2; 取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)色的無色氣體;則證明有NH
4+存在;
(5)氯氣能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排出,
故答案是:可將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排出.
點(diǎn)評:本題考查了氨氣和氯氣的制取及性質(zhì),涉及了裝置選擇、化學(xué)方程式書寫、尾氣處理等知識,本題難度中等,注意干燥管干燥氨氣時(shí)是大口進(jìn)去小口出氣.