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下列符號表示的既是化學式又是分子式
A．NaOHB．CsClC．SO2　　　D．SiO2
C
A、B錯都是離子晶體由離子構成；D為原子晶體由原子構成，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 (　　)
A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是
A． KOHB． Br2C． MgCl2D．H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.根據價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構型。
請回答下列問題：
①解釋CO2為直線型分子的原因                                     ；
② PbCl2分子的立體構型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
II.銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    
            cm3，晶胞的質量是                 克，阿伏伽德羅常數為                        
          （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）碘在不同溶劑中呈現紫色、棕色等多種不同顏色，一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請判斷：溫度低時溶液呈       色，溫度高時溶液呈       色，因為                                                 。
（2）CH4中共有電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______________。
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br鍵的鍵角______120°（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．升高溫度時，活化分子百分數增加
C．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關冰的說法中，正確的組合是（  ）

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；
③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；
④晶胞與金剛石相似； 
⑤與干冰的晶胞相似；
⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵；
⑦冰的結構是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵
A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醛分子式為CH2O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質。下列關于其結構及性質的分析正確的是（   ）
A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化
B．甲醛分子中心原子價層電子對數為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結構
C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵
D．甲醛分子為非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。
 
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸




非羥基
氧原子數
0
1
2
3
酸性
弱酸
中強酸
強酸
最強酸
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：
亞磷酸_____________________________________________，
亞砷酸_______________________________________。
(2)分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式。
亞磷酸：___________________________________________，
亞砷酸：________________________________________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，可以反應的用化學方程式表示。
亞磷酸：__________________________________________________
亞砷酸_________________________________________________。

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