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化學能與電能的轉化
(1)將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板,這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力.鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后,鋅將作為原電池的
 
極,發(fā)生
 
反應(填“氧化”或“還原”)而損耗,鐵受到保護.
(2)已知鉛蓄電池的電池反應是 2PbSO4+2H2
充電
放電
   PbO2+Pb+2H2SO4,則該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應式:
 
;
(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為
 

(4)用惰性電極電解CuSO4溶液的總反應離子方程式為:
 
;
若要將電解后溶液恢復原狀,則需要加
 

(5)電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示.已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極.下列敘述中正確的是
①A膜是
 
離子交換膜
②通電后,a電極的電極反應式為
 

③通電后,b電極上產生的現(xiàn)象為
 

考點:電解原理,原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:(1)在原電池中,活潑金屬做負極,發(fā)生失電子的氧化反應;
(2)在充電時是電解池的工作原理,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應;
(3)根據原電池原理,正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反應;
(4)用惰性電極電解硫酸銅溶液時,陽極上氫氧根離子放電,陰極上銅離子放電;依據“析出什么加入什么”的原則加入物質;
(5)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過;
②根據陽極是氯離子放電來書寫電極反應式;
③陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大.
解答: 解:(1)鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后,較活潑金屬鋅將作為原電池的負極,發(fā)生失電子的氧化反應,故答案為:負;氧化;
(2)充電時,陽極PbSO4發(fā)生氧化反應,PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,故答案為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-;
(3)原電池正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反應,根據方程式可知是O2得電子,另外,由于H2SO4存在,所以發(fā)生的O2酸性條件下的電極反應:4H++O2+4e-═2H2O,故答案為:4H++O2+4e-═2H2O;
(4)用惰性電極電解硫酸銅溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上銅離子放電生成銅,所以電池反應式為2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+;
陰極上析出銅,陽極上析出氧氣,根據“析出什么加入什么”的原則知,加入CuO可以使溶液恢復原狀,也可以加入適量的CuCO3使溶液恢復原狀,
故答案為:2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+;CuO或CuCO3
(5)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜A和陽極相連,陽極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜,
故答案為:陰;
②通電后,a電極為陽極,陽極是氯離子放電,生成氯氣,其電極反應為:2Cl--2e-═Cl2↑,故答案為:2Cl--2e-=Cl2↑;
③通電后,b電極為陰極,陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大,和鈣離子,鎂離子形成沉淀,故答案為:產生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀.
點評:本題考查了原電池和電解池原理的應用,主要考查了電極反應的書寫、電極判斷、題干信息的分析應用等,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

從宏觀方面看物質是由元素組成的,從微觀方面看物質是由粒子構成的,下列有關說法不正確的是( 。
A、元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的
B、元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)
C、只由一種分子構成的物質一定是純凈物
D、質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實能證明HNO2是弱電解質的是( 。
A、用HNO2溶液做導電性試驗燈光較暗
B、HNO2是共價化合物
C、常溫下,0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D、HNO2溶液不與NaCl反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

電解原理在工業(yè)生產中有廣泛的應用.
(1)如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,下列說法不正確的是
 

A.直流電源的左側為負極
B.從E口逸出的氣體是H2
C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
D.從C口出來的溶液為NaOH溶液
E.每生成22.4L Cl2,便產生2mol NaOH
F.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時先加Na2CO3溶液
G.該離子交換膜為陽離子交換膜
(2)雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產物),其電解的化學方程式為:3H2O+3O2
 電解 
.
 
O3+3H2O2.則陽極的電極反應式為
 
,陰極的電極反應式為
 

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強氧化性,是一種新型水處理劑.工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀:以Fe2O3為陽極電解KOH溶液.
①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定,會產生紅色絮狀物質及氣泡,則該過程的離子方程式為
 

②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知(1)CH3CH2OH
H2SO4
CH2=CH2+H2O
(2)兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐,如:
H2SO4
+H2O
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑.A在酸性條件下能夠生成B、C、D.

(1)CH3COOOH稱為過氧乙酸,寫出它的一種用途
 

(2)寫出B+E→CH3COOOH+H2O的化學方程式
 

(3)寫出F可能的結構簡式
 

(4)寫出A的結構簡式
 

(5)1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應,消耗Na與NaOH物質的量之比是
 

(6)分子式為C4H10O的醇有的能發(fā)生催化氧化,有的不能發(fā)生催化氧化,試寫出其中不能發(fā)生催化氧化反應的分子的結構簡式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,將2molX和1molY通入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應2X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,其中Z的濃度隨時間變化的數(shù)據如下表所示:
 時間 0min 2min 4min 6min 8min10min 
 Z的濃度mol/L 0 0.8 1.2 1.4 1.41.4 
下列說法不正確的是(  )
A、用Y來表示0-4min的平均反應速率為0.15mol/(L?min)
B、該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為18.15
C、向平衡體系中再加入2molX和1mol Y,達到新的平衡時X的體積分數(shù)增大
D、對平衡體系降低溫度,化學反應后速率減慢,但Y的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.如圖1表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 

②Y電極上的電極反應式為
 

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:Y電極的材料是
 
,電極反應式是
 
.(說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質,可用離子交換膜法電解提純.電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖2:①該電解槽的陰極反應式是
 
.②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
(填寫“A”或“B”)導出.

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科目:高中化學 來源: 題型:

不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為1L的恒容密閉容器中進行反應,CO(g)+H2O (g)?CO2(g)+H2(g),得到以下三組數(shù)據:
實驗組溫度
起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3900abcdt
據此回答下列問題:
(1)由以上數(shù)據,實驗1中達到平衡時以v(CO2)表示的反應速率為
 
mol/(L?min ),該反應在650℃時的平衡常數(shù)數(shù)值為
 
,該反應為
 
(填”吸“或”放“)熱反應;
(2)若實驗3要達到與實驗2 相同的平衡狀態(tài)(即各組分的體積分數(shù)相同),則a、b、c的值分別為
 
、
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

綠礬晶體(FeSO4?7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.實驗室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如圖1.

(上述過程所加試劑均過量)
試回答:
(1)操作I為
 
(填寫操作名稱).
(2)試劑Y與溶液X反應的離子方程式為
 

(3)操作Ⅲ的順序依次為:
 
、冷卻結晶、過濾、
 
、干燥.
(4)某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需
 

②該同學設計的滴定方式(圖2),最合理的是
 
(夾持部分略去)(填字母序號)
③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:
 

④判斷此滴定實驗達到終點的方法是
 
;若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結果
 
(填“偏高”“偏低”“無影響”).
⑤計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為
 

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