Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   惰性電極電解500mL飽和食鹽水后，若溶液的pH值變?yōu)?4（假設溶液體積不變），則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A
2. B.
   在標準狀況下，含有N_A個分子的三氧化硫的體積約為22.4L
3. C.
   1L 1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Cl^-數(shù)為3N_A
4. D.
   9g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為5N_A

Answer 1

C
分析：A、從電解過程發(fā)生的氧化還原反應分析計算；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用判斷；
C、從濃度換算溶質(zhì)物質(zhì)的量計算對應離子數(shù)分析計算；
D、從計算物質(zhì)的量來計算分子中的電子數(shù)計算．
解答：A、惰性電極電解500mL飽和食鹽水后，若溶液的pH值變?yōu)?4，溶液中生成氫氧根離子濃度為1mol/L，物質(zhì)的量為0.5L×1mol/L=0.5mol，根據(jù)電解原理可知消耗氫離子為0.5mol，依據(jù)電極反應2H⁺+2e^-=H₂↑，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5N_A，故A錯誤；
B、在標準狀況下三氧化硫為固體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C、1L 1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含F(xiàn)eCl₃為1mol，完全電離生成氯離子為3mol，即3N_A，故C正確；
D、9g重水（D₂O）物質(zhì)的量==mol，含有的電子物質(zhì)的量為×10=4.5mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，電解原理的應用和計算，氣體摩爾體積的應用條件，注意重水的摩爾質(zhì)量是20g/mol．