19．等溫等壓不做非體積功條件下的自發(fā)過程，一定是（　　）
A．放熱過程B．熱力學能降低過程
C．熵增過程D．自由能降低過程

分析 A．某些吸熱反應也能自發(fā)進行；
B．某些熱力學能升高的過程也能自發(fā)進行；
C．某些熵減過程也能自發(fā)進行；
D．吉布斯自由能△G=△H-T△S＜0是自發(fā)過程．

解答 解：A．某些吸熱反應也能自發(fā)進行，如在25℃和101kPa條件下，碳酸銨的分解，故A錯誤；
B．某些熱力學能升高的過程也能自發(fā)進行，通常條件下，冰融化成水，故B錯誤；
C．某些熵減過程也能自發(fā)進行，如-10℃的液態(tài)水自動結(jié)冰，故C錯誤；
D．吉布斯自由能△G=△H-T△S＜0是自發(fā)過程，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應進行的方向，難度不大，焓判據(jù)和熵判據(jù)都存在一定的局限性，要綜合焓判據(jù)和熵判據(jù)去判斷過程的自發(fā)性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇B（填字母編號）．
A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認為沉淀完全）判斷Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結(jié)晶時要注意避免接觸到空氣防止其被氧化，F(xiàn)eSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學鍵吸收的總能量小于形成2mol NH3（g）中的化學鍵放出的總能量．①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2時，經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0至10min內(nèi)H2的平均反應速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（$\overline{M}$）和氣體密度（ρ）與反應時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期五種非金屬元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：甲＜乙，簡單陰離子的半徑：丙＞�。疚�
B．非金屬性：乙＜丁
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：丙＜丁
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞丁＞戊

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是( )

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯誤的是（　　）
A．HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B．NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA）
C．HA與NH3作用生成的化合物是共價化合物
D．稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（氯水足量）：
（1）b中反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o色．
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸．
（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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