Question

在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有C(Na⁺) > C(CH₃COO^－) > C(OH^－) > C(H⁺)

B．在B點，a>12.5，且有C(Na⁺) = C(CH₃COO^－) = C(OH^－) = C(H⁺)

C．在C點，C(CH₃COO^－) > C(Na⁺) > C(OH^－) > C(H⁺)

D．在D點，C(CH₃COO^－) + C(CH₃COOH) = C(Na⁺)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒則有：c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；在B點溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH^-）＝c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）＝c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；在C點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＝0.1mol•L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c（CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2c（Na⁺）故D錯誤，答案選A。

考點：考查酸堿中和圖像分析、溶液中離子濃度大小比較等

點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個狀態(tài)時溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用。