化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性良好)．觀察現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
(1)各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，________裝置中的氣球體積先變大，原因是___________________，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。

(1)甲因?yàn)镹aHCO3與鹽酸反應(yīng)的速率大于Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的速率��；HCO3-+H+===H2O+CO2↑
(2)第②組：甲、乙鹽酸均過(guò)量，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，V甲(CO2)＞V乙(CO2)
第③組：NaHCO3和Na2CO3均過(guò)量，以鹽酸為準(zhǔn)求產(chǎn)生氣體的量，HCO3-～H+～CO2↑，
CO32-～2H+～CO2↑，V甲(CO2)＞V乙(CO2)　CO+CO2+H2O===2HCO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3，和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。

請(qǐng)回答：

（1）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)_____________，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析原因

第①組

0.42 g NaHCO3

0.53 g Na2CO3

3 mL 4 mol / L鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過(guò)量

n(NaHCO3)=n(Na2CO3)

V甲(CO2)= V乙(CO2)

第②組

0.3 g NaHCO3

0.3 g Na2CO3

3 mL 4 mol / L鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

第③組

0.6 g NaHCO3

0.6 g Na2CO3

3 mL 2 mol / L鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。

請(qǐng)回答：

（1） 各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，    裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。

組

數(shù)

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(氣球體積變化)

分析原因

①

0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過(guò)量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)

②

0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

③

0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

(用離子方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。

請(qǐng)回答：

（1） 各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，    裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。

組

數(shù)

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(氣球體積變化)

分析原因

①

0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過(guò)量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)

②

0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

③

0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

(用離子方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)必修1 3.1碳的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。

請(qǐng)回答：

（1） 各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，   裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。

組

數(shù)

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(氣球體積變化)

分析原因

 

①

0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過(guò)量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)

 

②

0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

 

 

③

0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

 

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

(用離子方程式表示)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29.化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。

請(qǐng)回答：

（1）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。

 

試劑用量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（氣球體積變化）

分析原因

第

①

組

0.42 g NaHCO3

0.53 g Na2CO3

3 mL 4 mol/L鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的體積相等

甲、乙鹽酸均過(guò)量

n（NaHCO3）=n（Na2CO3）

V甲（CO2）=V乙（CO2）

第

②

組

0.3 g NaHCO3

0.3 g Na2CO3

3 mL 4 mol/L鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

 

第

③

組

0.6 g NaHCO3

0.6 g Na2CO3

3 mL 2 mol/L鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

 

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

（用離子方程式表示）

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