【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．N2、H2、NH3的濃度均不再變化

C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的濃度相等

【答案】B

【解析】

試題分析：A．平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，A錯誤；B．N2、H2、NH3的濃度均不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2、H2、NH3在容器中一定共存，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．N2、H2、NH3的濃度相等不一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，因此不一定達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：

(1)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，還需要的玻璃儀器有：____。

(2)粗鹽中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2C03溶液，則添加試劑順序為____（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為____。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①RNH2+R′CH2ClRNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基)

②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

③

化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示:

(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________．

(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：

①_____________________

②_____________________

(3)反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_____________(填反應(yīng)序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價鍵
C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D.在共價化合物中也可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. H2O是還原劑 B. NaH被還原

C. H2O失去電子 D. NaH發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是

A. 二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B. Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也電解Al2O3來冶煉Al

C. K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，最近科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，則H2和H3屬于（ ）
A.同位素
B.同素異形體
C.同分異構(gòu)體
D.同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______________。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是________。

(4)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達到滴定終點時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年科學(xué)家首次利用X射線現(xiàn)測到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生 成CO2分子，下列有關(guān)說法正確的是

A. CO與CO2均為酸性氧化物

B. 大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

C. CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移

D. 固體催化劑的使用會降低該反應(yīng)的焓變

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