Question

（9分）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L稀鹽酸。

①該學生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 。

③下列操作導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是 （填字母）。

A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D、定容時仰視液面

E、未洗滌燒杯和玻璃棒

（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

a. b. c. d.

Answer 1

（9分）（1）12（2分）；

（2）① 14.6（2分）；② 250 mL容量瓶（1分）；③ A、D、E（2分，沒選全1分，選錯不給分）；

（3）d（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算關(guān)系可知：；（2）①溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)稀釋公式C1V1=C2V2可知要配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L稀鹽酸，需要12mol/L的濃鹽酸的體積是（250 mL×0.7 mol/L）÷12mol/L=14.6ml。②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250 mL容量瓶；③A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，則鹽酸的體積偏小，使配制的溶液的濃度偏低，正確；B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容，則等恢復至室溫時溶液的體積小于250 mL，使配制的溶液的濃度偏高，錯誤；C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，則只要加入水至刻度線即可，因此不會產(chǎn)生任何影響，錯誤；D、定容時仰視液面，則溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，正確；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，則會使一部分溶質(zhì)殘留在容器上，容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則使所配溶液的濃度偏低，正確。故選項是A、D、E。（3）a L標準狀況下HCl氣體的物質(zhì)的量是a/22.4mol，質(zhì)量是m(HCll)=(a/22.4)mol×36.5g/mol=(36.5a/22.4)g，溶液的質(zhì)量是m(溶液)= =[(36.5a/22.4)+1000]g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：(36.5a/22.4)/ [(36.5a/22.4)+1000]。在根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系式可得

，所以選項是d

考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算的知識。

考點分析： 考點1：化學計算 考點2：化學用語及其規(guī)律 試題屬性

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