Question

將能量進行一定的轉化，是充分利用能源的一種方式，如可將生物質能轉化為電能．
（1）原電池可將化學能轉化為電能．若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是

 

（填“Cu”或“Fe”）；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發(fā)生

 

反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液中陽離子移向

 

極．
（2）電能也可以轉化為化學能．用石墨做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為

 

；若電解1L 0.5mol/L的NaCl溶液，產(chǎn)生標準狀況下的H₂ 2.24L時，轉移電子的物質的量是

 

 mol，溶液中NaOH的物質的量濃度是

 

mol/L（假設溶液的體積不變）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，F(xiàn)e、Cu和濃硝酸構成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃的硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，Cu失去電子作負極，被氧化，正極上正5價的氮得到電子生成二氧化氮，若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以銀作正極，原電池中陽離子向正極移動，以此來解答；
（2）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子在陽極放電生成氯氣，根據(jù)電解方程式計算陽極上產(chǎn)物的體積，根據(jù)氫氣和氫氧根離子之間的關系式計算溶液中氫氧根離子濃度．

解答： 解：（1）原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，F(xiàn)e、Cu和濃硝酸構成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃的硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，Cu失去電子作負極，被氧化，正極上正5價的氮得到電子生成二氧化氮，若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以銀作正極，原電池中陽離子向正極移動，
故答案為：Cu；還原；正；
（2）電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，1L 0.5mol/L的NaCl溶液，產(chǎn)生標準狀況下的H₂ 2.24L時，轉移電子的物質的量=

2.24

22.4

×2=0.2mol，消耗氯化鈉0.2mol，生成氫氧化鈉的物質的量為0.2mol，所以氫氧化鈉的濃度為：

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；0.2；0.2

點評：本題考查原電池，明確原電池中的能量轉化及電極反應是解答本題的關鍵，電解池原理及有關計算，明確電極即注意離子的放電順序是關鍵，注重基礎知識的考查，題目較簡單．