甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
H2SO4
NH3?H2O

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是
 
(填寫化學(xué)式,下同).寫出“乙
NH3?H2O
丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:
 

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是:
 
.寫出“甲
H2SO4
乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:
 

若將Cu片放入0.05mol/L乙溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu片,溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為
 

(3)在鐵和銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反應(yīng),剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2 g,則m1與m2關(guān)系是
 
(填寫字母符號)
A.m1一定大于m2 B.m1可能大于m2
C.m1可能等于m2 D.m1一定等于m2
(4)將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有的金屬和金屬離子是:Fe、
 
.(填寫化學(xué)符號)
考點:無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,屬于兩性物質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲為氧化鋁、乙為硫酸鋁、丙為氫氧化鋁;
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則乙為硫酸鐵,丙為氫氧化鐵,甲為氧化鐵;
(3)鐵與銅的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反應(yīng)后剩余金屬m1g,該金屬為Cu或Cu、Fe,再加入稀硫酸,因硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,故剩余金屬無論是Cu,還是Cu、Fe混合物,金屬都會繼續(xù)反應(yīng);
(4)氧化性:FeCl3>CuCl2>FeCl2,還原性Fe>Cu,F(xiàn)e有剩余,則Cu沒有參加反應(yīng),溶液中不存在Fe3+、Cu2+
解答: 解:(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,屬于兩性物質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲為氧化鋁、乙為硫酸鋁、丙為氫氧化鋁,硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與硫酸銨,反應(yīng)離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al2O3;Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則乙為硫酸鐵,丙為氫氧化鐵,甲為氧化鐵,氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水,反應(yīng)離子方程式為:Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O,
將Cu片放入0.05mol/L硫酸鐵溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,
反應(yīng)中硫酸根的濃度不變,根據(jù)電荷守恒可知:3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=2c(SO42-),
根據(jù)元素守恒可知:3c(Fe3+)+3c(Fe2+)=2c(SO42-),
故3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=3c(Fe3+)+3c(Fe2+),
則2c(Cu2+)=c(Fe2+)=
3
2
c(Fe3+),
整理得:c(Cu2+):c(Fe3+)=3:4,
故答案為:Fe2O3;Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O;3:4;
(3)鐵與銅的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反應(yīng)后剩余金屬m1g,該金屬為Cu或Cu、Fe;鐵和銅都和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽,再加入硫酸,提供氫離子,在酸性條件下,硝酸鹽中的硝酸根具有強(qiáng)氧化性,故再與剩余金屬反應(yīng),金屬又部分溶解,剩余金屬m2g,故m1一定大于m2,
故答案為:A;
(4)將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng),因氧化性:FeCl3>CuCl2>FeCl2,還原性Fe>Cu,如Fe有剩余,則剩余的金屬一定有Cu,溶液中不存在Fe3+、Cu2+,含有Fe2+,
故答案為:Cu、Fe2+
點評:本題考查無機(jī)物推斷、氧化還原反應(yīng)等,(2)中注意利用電荷守恒與元素守恒計算,(3)中注意硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,(4)的關(guān)鍵是掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)( 。
A、在常溫常壓下,16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把2.0mol/L Fe2(SO43和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和.計算:
(1)混合液中Fe2(SO43、SO42-的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(2)向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長的時間后,鐵粉有剩余.此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D.
(1)若A、D的水溶液均呈酸性,且D為強(qiáng)酸.
①則A、D分別為A:
 
,D:
 
.(填寫化學(xué)式,下同)
②寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
 

③簡述檢驗B物質(zhì)的方法
 

④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式
 

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅.
①則C為
 
,
②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式
 

③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中,銅完全溶解,共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積為
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O
請回答下列問題(反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng),也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)):
(1)若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌.則A為
 
(填化學(xué)式下同).反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)若A為非金屬固態(tài)單質(zhì),C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁.則A為
 
.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)若A為紫紅色金屬,D為有色氣體.則A為
 
.反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)若A為燒堿溶液,C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀,D為正鹽.則C為
 
.反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)若A、B為固體,C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色.實驗室常用此反應(yīng)制備C氣體.則C為
 
.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.
(1)若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;C、D均為空氣的主要成分;E是一種有毒氣體.
①C的電子式為
 
;
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
 
;
③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 

(2)若A是淡黃色化合物;常溫下D是無色氣體;C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子.
①D的結(jié)構(gòu)式為
 
;
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
 

③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式
 

(3)將一定量(2)中的氣體D通入2L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
,常溫下a點溶液的pH
 
7(填“>”、“=”或“<”),a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是:
 

②C溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色.1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

(2)化合物B含有C、H、O三種元素,分子量為60,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%.B在催化劑Cu的作用下被氧化成C,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)某有機(jī)物完全燃燒,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L,H2O的質(zhì)量為5.4g.
①若有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g,此有機(jī)物的分子式為
 

②若有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g,且此有機(jī)物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH2,此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
(兩個羥基不能連在同一個碳原子上)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.已知:A是金屬單質(zhì),B為淡黃色粉末,C在常溫下為無色液體,J為紅褐色固體.請寫出:

(1)A、B的化學(xué)式:A:
 
B:
 
;
(2)檢驗溶液I中陽離子的方法是:
 

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
 
;
(4)反應(yīng)①的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 A+B→C+D+H2O請你根據(jù)下面的提示回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,則A的化學(xué)式為
 
.A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為:
 

(2)若C、D均為氣體且有一種為紅棕色,則A與B的組合是
 

(3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)若D為氣體且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則實驗室取D氣體的化學(xué)方程式為:
 

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