Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_______________

（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg HCl NH4＋ NaOH Na2O2

Answer 1

【答案】（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中溶液變混濁

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出

（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑ Ca2＋+2OH－=Ca(OH)2 （4）小于

（5）、、、、

【解析】

試題分析：如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，向試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁。

（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，所以實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中溶液變混濁；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出；

（3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，析出固體的離子方程式為Ca2＋+2OH－=Ca(OH)2；

（4）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。

（5）鎂的最外層有2個(gè)電子，電子式為；HCl是由共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，電子式為；NH4＋中是由共價(jià)鍵形成帶電原子團(tuán)，電子式為；NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為；Na2O2是Na＋和O22-之間的離子鍵和O、O之間的共價(jià)鍵形成的離子化合物，電子式為。