13．目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．
已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1275.6kJ•mol-1．

分析 ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得到目標(biāo)方程式，然后計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律：-①×2-②得到目標(biāo)方程式：2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=-（-354.8kJ•mol-1）×2-（-566kJ•mol-1）=+1275.6kJ•mol-1．
故答案為：+1275.6kJ•mol-1．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意根據(jù)目標(biāo)方程式改寫已知方程式是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為：H2SO4．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨．
寫出陽極反應(yīng)式：2SO42--2e-═S2O82-．
（5）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是B（填選項(xiàng)字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓
SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生
劇烈水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（　�。�
A．銅屑與濃硫酸混合加熱
B．銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4
C．銅屑與稀硫酸混合加熱
D．銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反應(yīng)：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH3；CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）寫出①②③④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別注明其反應(yīng)類型：
①CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl；取代反應(yīng)
②CH2═CHCH2Cl+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl；加成反應(yīng)
③ClCH2CHClCH2Cl+3H2O $→_{△}^{NaOH}$HOCH2CHOHCH2OH+3HCl；取代反應(yīng)
④HOCH2CHOHCH2OH+3HNO3$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$O2NOCH2CH（ONO2）CH2ONO2+3H2O；酯化反應(yīng)
（2）請寫出用丙醇作原料，制丙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)．
（3）如果所用丙醇中混有異丙醇[CH3CH（OH）CH3]，對所制丙烯的純度是否有影響？簡要說明理由．
答：無影響，1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：
CH3CH2CH═，CH3CH2CH═O+O═
上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E．反應(yīng)圖示如下：

回答下列問題：
（1）B的相對分子質(zhì)量是86；C→F的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；D中含有官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）D+F→G的化學(xué)方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
（4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在含有0.03molCa（OH）2的石灰水中通入0.04mol的CO2氣體，生成的沉淀物的物質(zhì)的量是多少？需用多少體積1mol/L的HCl溶液能恰好溶解生成的沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于可逆反應(yīng)2M（g）+2N（g）?3P（g），在一定條件下，使一定量M和N氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是（　�。�
A．各物質(zhì)的量濃度之比為c（M）：c（N）：c（P）=2：2：3
B．平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的$\frac{3}{5}$
C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了 a mol M 物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了 1.5a mol P 物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．據(jù)《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道，“南通市區(qū)某裝修門市突然冒出大量紅色煙霧，刺鼻的氣味嗆得附近居民四處逃散…”，消防官兵趕到后，發(fā)現(xiàn)是某元素的單質(zhì)泄漏出來，而后立即采取有效措施，消除險(xiǎn)情，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該泄漏物具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)腐蝕性
B．該元素位于第四周期ⅦA族
C．可以用小蘇打溶液對泄漏區(qū)進(jìn)行沖洗
D．實(shí)驗(yàn)室保存改物質(zhì)可以將其溶于酒精燈有機(jī)溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在含鈉元素6.9克的NaCl和Na2CO3的混合物中，加入100克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24升CO2（標(biāo)況下）試求：
（1）混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（精確到0.1%）

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