下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是(    )

A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

C．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)

D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度


選D。在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物及生成物濃度均為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)濃度，在溫度一定時(shí)，對(duì)一個(gè)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值，其大小只與溫度有關(guān)，與其他外界條件無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的描述正確的是

A．分子中含有3種官能團(tuán)

B．可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

D．1 mol該物質(zhì)最多可與l molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行

D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑

B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅,這一過(guò)程中,硅元素被氧化

C.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng):Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑

D.亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng):HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是(　　)

A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D. MO2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說(shuō)法正確的是(    )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol·L-1，則此時(shí)v(正)>v(逆)

D．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后測(cè)得c(C)=0.040 mol·L-1,放出熱量Q1kJ。

(1)能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　(填寫序號(hào));

a.v(C)=2v(B)                b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(A)=2v正(B)         d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為　　　　　(用含Q1、Q2的代數(shù)式表示);

(3)500℃時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　        ;

(4)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是　　　　(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);

(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K(a)　　　K(b)(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

選 項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

溶 液

A

通入CO2,溶液不變渾濁,先通入CO2再通入氨氣,溶液變渾濁

CaCl2溶液

B

通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁

Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是　(　　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤                      B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥                      D.①②⑤⑥

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