【題目】下列物質(zhì)中的鐵元素只有還原性的是

A. K2FeO4 B. K3[Fe(CN)6] C. FeSO4 D. Fe

【答案】D

【解析】A、K2FeO4中鐵元素化合價是+6價，只能得到電子，作氧化劑，A錯誤；B、K3[Fe(CN)6] 中鐵元素化合價是+3價，能得到電子，作氧化劑，B錯誤；C、FeSO4中鐵元素化合價是+2價，處于中間價態(tài)，既能得到電子，作氧化劑，也能失去電子，作還原劑，C錯誤；D、Fe是活潑的金屬，只能失去電子，作還原劑，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】諾貝爾物理學(xué)獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學(xué)家高錕以及兩位美國科學(xué)家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是(　　)

A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8 g硅

C. 二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜

D. 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。

(1)請寫出反應(yīng)的方程式_________________；

(2)若把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(3)若把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，加入鐵粉。最多能溶解__________g鐵粉

(4)把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?00mLamol/L的NaOH溶液中，若反應(yīng)物均無剩余，則a的取值范圍是___________________。

(5)若濃疏酸中含溶質(zhì)bmol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的n(H2SO4)_______0.5bmol(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。

①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+

(1)AB段鐵元素以________形式存在。

(2)BC段鐵元素以________形式存在。

(3)CD段鐵元素以________形式存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。

回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2==Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點有_____________________。（任寫一條）

（2）圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_________________，B______________________。

（3）①操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液D和一種黑褐色固體C，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。請回答：

①當(dāng)xy=10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y=8時，陽離子可能為(填離子符號)________、________。

(2)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A和B所屬周期序數(shù)之差為________；元素A和B的原子序數(shù)之差為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B﹣少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的（填序號）①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R； ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)； ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，其固體時的晶體類型為 ．
（3）寫出D原子的核外電子排布式 ， C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因 ．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 ， FeD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4 s時測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是

　　 測定時刻/s

濃度

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L1)

1

2.5

3

3

A．在t3 s時反應(yīng)已經(jīng)停止

B．t3~t4 s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(g)

D．在t2~t3 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 mol·L1·s1

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