Question

向容積為2L的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃-t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀-t₁階段c（B）未畫出．

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=

 

．
（2）t₄-t₅階段改變的條件為，B的起始物質的量為．各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：則K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為

 

（用“＞”“＜”或“=”連接）．

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

（3）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質的量與t₁時刻相等，a、b、c要滿足的條件為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應速率的定量表示方法,等效平衡

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算v（C）；
（2）反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，結合圖一可知，A為反應物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L．又由于該反應為等體積變化的反應，所以B為反應物，根據(jù)化學反應的速率之比等于化學方程式前的計量系數(shù)比，寫出該反應的方程式為2A（g）+B（g?3C（g），起始2molA所對應的濃度為1mol/L，則體積應是2L，根據(jù)平衡常數(shù)，平衡移動解答K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系；
（3）要達到t₁時刻同樣的平衡，應為完全等效平衡，則折算后與原平衡相等．

解答： 解：（1）15min內，以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=

0.6mol/L-0.3mol/L

15min

=0.02 mol/（L?min），
故答案為：0.02 mol/（L?min）；
（2）反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，結合圖一可知，A為反應物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L．又由于該反應為等體積變化的反應，所以B為反應物，根據(jù)化學反應的速率之比等于化學方程式前的計量系數(shù)比，
該反應的方程式為2A（g）+B（g?3C（g），所以，△c（B）=

1

2

△n（A）=

1

2

×0.2mol/L=0.1mol/L，起始2molA所對應的濃度為1mol/L，則體積應是

2mol

1mol/L

=2L，故B的起始物質的量為n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1mol，
t₁-t₂段，處于平衡狀態(tài)，c（A）_平衡=0.8mol/L，c（B）_平衡=0.4mol/L，c（C）_平衡=0.6mol/L，
K₁=

c3(C)

c2(A)?c(B)

=

0．63

0．82×0.4

=0.84，
t₂-t₃段，為改變濃度，平衡移動，平衡常數(shù)不變，K₂=0.84，
t₃-t₄段，使用催化劑，加快反應，平衡常數(shù)不變，K₃=0.84，
t₄-t₅段，為降低壓強，反應速率降低，平衡不移動，平衡常數(shù)不變，K₄=0.84，
t₅-t₆段，為升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，
故 K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅，
故答案為：K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅；  
（3）反應的方程式為2A（g）+B（g）?3C（g），
根據(jù)方程式計算，起始時，將C從理論上轉化為A、B，
則A的物質的量為2mol+

2

3

×0.6mol=2.4mol，B的物質的量為1mol+

1

3

×0.6mol=1.2mol，
在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t₁時刻同樣的平衡，則所加物質的物質的量必須折算后與原平衡相等．
所以有a+

2

3

c=2.4，b+

1

3

c=1.2．
故答案為：a+

2

3

c=2.4，b+

1

3

c=1.2．

點評：本題以圖象的形式考查影響化學反應速率以及化學平衡移動的因素，題目難度中等，注意等效平衡問題，為本題的難點，也是易錯點．μ