Question

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的化學(xué)式是KF，含有離子．
（2）⑦號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高氧化物水化物與⑥號(hào)元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-_．
（3）⑦號(hào)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)即可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，寫出與⑥號(hào)元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（4）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄、HNO₃、H₂CO₃（寫化學(xué)式），④、⑤、⑧氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF、H₂O、H₂S（寫化學(xué)式）．
（5）①、③、⑤三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型：離子鍵和共價(jià)鍵．其化合物類型為離子化合物．
（6）②和④形成的化合物與④和⑥形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑩分別為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、K，
（1）最活潑的金屬為K，與最活潑的非金屬F形成的化合物為KF；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與堿反應(yīng)生成[Al（OH）₄]^-；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）₄]和氫氣；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（5）①、③、⑤三種元素形成的化合物為NH₄F，為離子化合物；
（6）CO₂與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑩分別為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、K，
（1）最活潑的金屬為K，與最活潑的非金屬F形成的化合物為KF，為離子化合物，含有離子鍵，故答案為：KF；離子；
（2）⑦為Al，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與堿反應(yīng)生成[Al（OH）₄]^-，方程式為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）₄]和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
（4）非金屬性Cl＞N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，為HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，為HF＞H₂O＞H₂S，
故答案為：HClO₄、HNO₃、H₂CO₃； HF、H₂O、H₂S；
（5）①、③、⑤三種元素形成的化合物為NH₄F，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵； 離子化合物；
（6）②和④形成的化合物為CO₂，④和⑥形成的化合物為Na₂O₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意根據(jù)元素在周期表中的位置確定原子結(jié)構(gòu)，把握元素周期律的遞變規(guī)律．