Question

【題目】某無(wú)色溶液Y的可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=001mol

C.沉淀中肯定只含有BaSO4

D.溶液Y中可能存在Na+，為確定是否存在，可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

Answer 1

【答案】B

【解析】

由實(shí)驗(yàn)可知，加足量的H2O2，可氧化HSO3-為SO42-，酸化得到的氣體1為二氧化碳，則一定含n(HCO3-)==0.01mol，沉淀2.33g為BaSO4，則原溶液中一定含Ba2+和HSO3-，n(BaSO4)==0.01mol，Ba2+和HSO3-的物質(zhì)的量至少為0.01mol。原溶液中含Ba2+，則一定不含SO42-。由溶液無(wú)色可知一定不含Fe3+；溶液1中加過(guò)量氫氧化鋇、加熱生成的氣體2為氨氣，則原溶液一定含n（NH4+）==0.01mol，沒(méi)有沉淀生成說(shuō)明沒(méi)有SO42-，即在原溶液中HSO3-的物質(zhì)的量為0.01mol，則Ba2+的物質(zhì)的量至少為0.01mol。根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.01×2+0.01-0.01-0.01=0.01mol。由上述分析可知，原溶液中一定含Ba2+、NH4+、HCO3、HSO3、Cl-，物質(zhì)的量分別為：至少0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol、至少0.01mol。一定不含Fe3+、SO42，不能確定原溶液中是否含Na+。

A. 根據(jù)以上分析，溶液Y 中一定不存在Fe3+、SO42-，故A正確；

B. 根據(jù)以上分析，溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)≥001mol，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)上述分析，沉淀中肯定只含有BaSO4，故C正確；

D. Na+焰色反應(yīng)呈黃色，溶液A中可能存在Na+，為了確定是否存在，可取溶液通過(guò)焰色反應(yīng)驗(yàn)證，故D正確；

答案為B。