4．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式如下的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C．該烴的一氯取代物最多有8種
D．分子中至少有6個碳原子處于同一直線上

分析 有機物結構對稱，苯環(huán)上有4種等效氫原子，苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的碳原子可在同一個平面上，以此解答該題．

解答 解：苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的碳原子可在同一個平面上，另一苯環(huán)的碳原子對角線也可與苯環(huán)在同一個平面上，則至少有9個碳原子在同一個平面上，
每個苯環(huán)上4個H各不相同，取代苯環(huán)上的H有4種異構體，再加上甲基被取代，則該烴的一氯取代物最多有5種，
含有兩個苯環(huán)，處于對角線的碳原子可能在一條直線上，則分子中有4個碳原子可能處于同一直線上．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于有機物知識的綜合考查，注意把握有機物的結構特點以及同分異構體的判斷，為該題的難點，也是易錯點，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．陰極的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電解一段時間后，陰極室溶液中的酸性減弱
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，下列關系正確的是（　�。�
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH?）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別   D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                         B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．
若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B 與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍．其中有一種元素的單質易溶于CS2溶劑中．請寫出：
（1）A元素的名稱氫，B元素的符號O．
（2）C元素的單質與A2B反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）用電子式表示：A、B、C三種元素形成的化合物形成過程：．
（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（5）用一個方程式說明B的非金屬性比D的非金屬性強的事實是：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
C．常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化，故Fe、Al不能與濃HNO3發(fā)生反應
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列反應中，反應物中每個原子都參加氧化還原反應的是（　�。�
A．2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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