Question

干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn –2e =  Zn ²⁺，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.3mol
2. B.
   0.05mol
3. C.
   0.2mol
4. D.
   0.1mol

Answer 1

D
試題分析：惰性電極電解硝酸鉀溶液，實(shí)質(zhì)是電解水。設(shè)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是m，則根據(jù)溶質(zhì)不變可知，32.4g×34×＝m×36%，解得m＝30.06g，所以被電解的水的質(zhì)量是32.4g－30.06g＝1.8g，物質(zhì)的量是0.1mol。則根據(jù)2H₂O2H₂↑+O₂↑可知，電解0.1mol水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×2＝0.2mol，則根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鋅的物質(zhì)的量是0.2mol÷2＝0.1mol，答案選D。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電解產(chǎn)物的判斷，然后依據(jù)電子得失守恒直接列式計(jì)算即可。