5．如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．銅片為電池的負(fù)極
B．SO42-向負(fù)極移動(dòng)
C．電子從銅片流向鋅片
D．銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+

分析 Zn、Cu與硫酸形成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO42-移向負(fù)極，故B正確；
C．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故C錯(cuò)誤；
D．銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
③淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
④石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學(xué)變化
⑤單糖、二糖都能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)
⑥向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和NaCl溶液或CuSO4溶液，均有固體析出．
A．①②③④⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．四聯(lián)苯  的一氯代物有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．與CO互為等電子體的是（　　）
A．CO2B．N2C．HClD．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．目前，我市電能的主要來(lái)源是火力發(fā)電． 下列關(guān)于火力發(fā)電過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的描述，正確的是（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在轉(zhuǎn)化成電能
B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成電能
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在轉(zhuǎn)化成熱能在到機(jī)械能
D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在到電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)離子鍵與共價(jià)鍵的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵
B．單質(zhì)中一定沒(méi)有離子鍵，一定有共價(jià)鍵
C．共價(jià)鍵通過(guò)原子之間得失電子形成
D．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B．將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C．Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/（L•s ）
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D．1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
　陽(yáng)離子　K+　 Cu2+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
　陰離子　　 Cl-　 CO32-　NO3-  SO42-　 SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L（精確到千分位）．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫(xiě)離子符號(hào)）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為CuO和Fe2O3質(zhì)量為1.6g．

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