Question

12．（1）用電子式表示CaCl₂的形成過(guò)程
（2）用電子式表示H₂O分子的形成過(guò)程
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
NaOH：  NH₄Cl：  CO₂：    HClO：   NH₃：．

Answer 1

分析 （1）氯化鈣是離子化合物，離子化合物中陰離子寫(xiě)出電荷及電性并用“[]”括起來(lái)，陽(yáng)離子寫(xiě)出電荷和電性即可，離子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此解答；
（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對(duì)而形成水分子；
（3）氫氧化鈉為離子化合物，O與H形成共價(jià)鍵；氯化銨為離子化合物，N與H形成共價(jià)鍵；二氧化碳為共價(jià)化合物，C與O形成2對(duì)共價(jià)鍵；HClO為共價(jià)化合物，O與H和Cl分別形成1對(duì)共價(jià)鍵；氨氣為共價(jià)化合物，N與3個(gè)H分別形成1對(duì)共價(jià)鍵，N剩余一對(duì)孤電子對(duì)，據(jù)此解答即可．

解答 解：氯化鈣為離子化合物，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為，故答案為：；
（2）H₂O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：；
（3）氫氧化鈉是氫氧根和鈉離子間通過(guò)離子鍵形成的化合物，其中的氫氧根中含有共價(jià)鍵，電子式為；
氯化銨中氯離子和銨根離子之間通過(guò)離子鍵形成化合物，其中銨根中含有共價(jià)鍵，電子式為；
碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對(duì)共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，
HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：；
氨氣為共價(jià)化合物，N與3個(gè)H分別形成1對(duì)共價(jià)鍵，N剩余一對(duì)孤電子對(duì)，電子式為，
故答案為：；；；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別，能夠用電子式正確表示化合物的形成過(guò)程．