Question

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中若有71克Cl₂生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

個(gè)．
（2）請(qǐng)用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3S↓+3H₂O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）已知離子反應(yīng)：RO

n- 3

+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=

 

，R元素在RO

n- 3

中的化合價(jià)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=化合價(jià)升高的數(shù)目=化合價(jià)降低的數(shù)目；
（2）還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（3）根據(jù)電子守恒和化合價(jià)規(guī)則來計(jì)算．

解答： 解：（1）用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，當(dāng)生成5mol×71g/mol=355g的氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為10mol，當(dāng)生成71克（1mol）Cl₂生成，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即2N_A個(gè)，故答案為：；2N_A；
（2）用“雙線橋”法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，氧化產(chǎn)物是2molS，還原產(chǎn)物是1molS，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：i；2：1；
（3）RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O中，根據(jù)電荷守恒，知道n=1，所有碘元素的化合價(jià)共升高了6價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為6mol，所以R共降低6價(jià)，RO₃^-中R的化合價(jià)為+5價(jià)，故答案為：1；+5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的中的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大．