硼鎂泥主要成份是MgO(占35％)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀pH

2.3

4.0

7.6

完全沉淀pH

4.1

5.2

9.6

根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：

（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學(xué)反應(yīng)速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施： 、 。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3 、MnO2外，還有 。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮， �！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， __________ ，便得到了MgSO4·7H2O。

（5）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，計算MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖所示裝置是實驗室常用的氣體制取裝置。據(jù)圖回答下列問題：

（1）儀器a的名稱____________，檢查裝置氣密性操作為____________________。

（2）若實驗室制取C2H2，a中盛放的藥品為__________________；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中盛放的固體藥品為____________________；若需同時制取NH3和O2用于進行NH3的催化氧化實驗，則b中所放的固體藥品為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。下列說法能說明恒溫恒容條件下的反應(yīng);2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ·mol-1已達到化學(xué)平衡的是 。

A．單位時間內(nèi)消耗了2moINO的同時消耗的2moICO

B．CO與CO2的物質(zhì)的量濃度相等的狀態(tài)

C．氣體密度保持不變的狀態(tài)

D．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。

將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖（縱軸代表正反應(yīng)速率）可知下列說法正確的是 （填字母）。

A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在實際中有以下應(yīng)用：用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣作為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電極反應(yīng)式。

負極反應(yīng)式：2CO+2CO32-一4e-＝4CO2 正極反應(yīng)式： 。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是 。

②當(dāng)A中消耗0.15 mol氧氣時，B中 極（填”a”或”b”）增重__ __g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第四次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，常用于水的消毒殺菌和織物的漂白。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2 的主要流程如下：

（1）反應(yīng)I中的Na2SO3長期存放通常含有Na2SO4雜質(zhì)，可用滴定法測定Na2SO3的純度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象為_______________。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。

（3）A的化學(xué)式是________________，裝置Ⅲ中b在 極區(qū)產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度

B．金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子都只有氧化性

C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離

D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西上高第二中學(xué)高三12月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強熱硫酸亞鐵固體可反應(yīng)：FeSO4FexOy + SO2↑+O2↑+SO3↑(未配平)，則下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）

A．若所得氣體中SO2與O2的體積比為2:1，則FexOy為氧化亞鐵

B．若所得FexOy為氧化鐵，則氣體中SO2與O2的體積比大于2:1

C．若所得FexOy為Fe3O4，則氣體中SO2與O2的體積比為3:2

D．生成的混合氣通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期第八次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-

C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D．在c（H+）／c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016浙江寧波效實中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4

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