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【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質的量之比4：1。該混和氣體可以使余燼的小木條復燃，由此可得出的結論合理的是

A．NO2是酸性氧化物

B．加熱過程中金屬元素的化合價升高

C．NO2 支持燃燒

D．加熱過程中金屬元素的化合價降低

【答案】C

【解析】

試題分析：A．酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化氮和堿反應中元素的化合價發(fā)生了變化，所以發(fā)生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，錯誤；B．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，NO2、O2的分子個數比為4：1，假設NO2、O2的分子個數分別為4、1，氮原子得到的電子數為4，氧原子失去的電子為1×2×[0-（-2）]=4．二者得失電子數目相等，根據電子轉移守恒，金屬元素化合價沒有變化，錯誤；C．分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣的體積分數相同，該混和氣體可以使余燼的小木條復燃，說明NO2支持燃燒，正確；D．依據B可知金屬元素化合價不變，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）從上述兩個反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的 影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為 → .

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法不正確的是 。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．還原性：PbO2＞KMnO4 C．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比 為3 : 2，完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質)：

① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是( )

①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴

②限制化學發(fā)展，關�；て髽I(yè)，消除污染源頭

③推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值

④推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

⑤實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的重復再生(Recycle)

⑥用大排量的轎車代替公交車出行

A．①⑤ B．②⑥ C．③④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經濟，節(jié)能減排”是21世紀世界經濟發(fā)展的新思路。下列與之相悖的是（ ）

A．開發(fā)水能、風能、太陽能、地熱能、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經濟發(fā)展的需要

D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是（ ）

A．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的氧化性

B．滴加KI溶液時，當有2molI－參加反應，則生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產物

D．上述實驗條件下，物質的還原性：Cu+＞I－＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種說法正確的是

①鋁用于軟包裝是利用了鋁密度小的物理性質 ②在加熱條件下，FeO可以迅速變成Fe2O3

③合金材料可能含有非金屬元素 ④合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

⑤高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片 ⑥不能用自來水直接配制AgNO3溶液

⑦粗銅精煉時，純銅與外電源的正極相連

⑧在金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

A．僅②③④⑤⑥⑧ B．僅③⑤⑥⑧ C．僅①②④⑦ D．除①外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.50mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.1

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．0~6 min的平均反應速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）

B．6~10 min的平均反應速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）

C．反應到6 min時，H2O2分解了60%

D．反應到10 min時，c(H2O2） ≈0.24 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與Y同主族。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Z在周期表中的位置為第3周期、IB族

C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D. W比Y更容易與氫氣反應

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