用密度為ρ1g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸,與水配制成體積比為1:4的稀鹽酸,密度為ρ2g/cm3,則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度( 。
A.
1000ρ1ω
182.5
mol/L
B.
1000ρ1ρ2ω
ρ
+4
mol/L
C.
1000ρ1ρ2ω
36.5ρ1+4000
mol/L
D.
1000ρ1ρ2ω
8
2.5
mol/L
濃鹽酸與水配制成體積比為1:4,設(shè)體積分別為VL、4VL,
則濃鹽酸的質(zhì)量為ρ1Vg,則HCl的質(zhì)量為ρ1Vω,
n(HCl)=
ρ1Vω
36.5
mol,
稀溶液的質(zhì)量為p1Vg+4000Vg,
溶液的體積為
p1Vg+4000Vg
ρ2
mL,
則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
ρ1Vω
36.5
p1Vg+4000Vg
ρ2
×1000mol/L=
1000ρ1ρ2ω
36.5ρ1+4000
mol/L,
故選C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入.工業(yè)上利用N2和H2合成氨,其化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù).由此可推知,表中T1
573K(填“>”、“<”或“=”).
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
(2)將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有
CD
CD
(填字母).
A.升高溫度                        B.使用催化劑
C.增大壓強(qiáng)                        D.循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按體積比3:1在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
1
7
,此時N2的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%

(3)某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水(NH3 的濃度為153mg?L-1,廢氨水密度為1g?cm-3).該廠處理廢水的方法:將廢水加熱得到NH3,使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1.再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化.發(fā)生的主反應(yīng)如下:
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少?
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸,10% NH3發(fā)生了副反應(yīng),則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米?(假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變,空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工廠煙道氣中SO2直接排放到空氣中會形成酸雨污染環(huán)境.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程見圖1:
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(1)常溫下,無污染天然海水pH約為8,呈
 
性.
(2)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)為研究脫硫率與溫度、含硫煙氣SO2濃度的關(guān)系,實驗結(jié)果如下:
實驗序號 溫度(K) 含硫煙氣SO2濃度(10-6mol.l-1 脫硫率(%)
298 400 99.5
T 500 97.1
313 400 94.3
則T=
 
.由表中實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是
 

(4)為測定某工廠煙道氣中SO2的含量,使16.00L煙道氣緩慢通過1.00L水,設(shè)SO2完全被吸收,且溶液體積不變.取出20.00mL溶液,加入2~3滴淀粉溶液后,用1.18×10-3mol?L-1的飽和碘水(密度為1g?cm-3)滴定,消耗19.07mL時溶液出現(xiàn)藍(lán)色,則該廠煙道氣中SO2的含量為
 
mg?L-1
(5)目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫(SO2)方法,其脫硫機(jī)理如圖2,脫硫率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖3.
①該脫硫源理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②為達(dá)到最佳脫硫效果,應(yīng)采取的反應(yīng)條件是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

含氮廢水進(jìn)入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,對含氮廢水進(jìn)行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。

⑴環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:6NO3+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

寫出鎂和含NO3的廢水反應(yīng)的離子方程式

____________________                      。

⑵水中的NO2是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物,其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一。檢測水中的NO2可用目視比色法(比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法),檢測步驟如下:

步驟一:配制標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱取0.69gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液B。

步驟二:配制標(biāo)準(zhǔn)色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.30g)氨基苯磺酸粉末,實驗結(jié)果如下表所示。

色階序號

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反應(yīng)后溶液顏色

由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

步驟三:取10mL水樣倒入比色管中,加少許氨基苯磺酸,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比。

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點

                                    。

②步驟二中設(shè)計色階序號1的作用

                                              。

③如果水樣顯色后比6號還深,應(yīng)采取的措施

                                    。

⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mg·L—1的廢水150m3(密度為1g·cm-3),可采用如下方法進(jìn)行處理:將甲醇加入含氨的廢水中,在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng):

2O2 + NH3 === NO3 + H+ + H2O    6NO3+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

若用此方法處理,假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%,需要甲醇              g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分)含氮廢水進(jìn)入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,對含氮廢水進(jìn)行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。

⑴環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:

6NO3+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

寫出鎂和含NO3的廢水反應(yīng)的離子方程式____________________                     

⑵水中的NO2是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物,其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一。檢測水中的NO2可用目視比色法(比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法),檢測步驟如下:

步驟一:配制標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱取0.69gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液B。

步驟二:配制標(biāo)準(zhǔn)色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.30g)氨基苯磺酸粉末,實驗結(jié)果如下表所示。

色階序號

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反應(yīng)后溶液顏色

由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

步驟三:取10mL水樣倒入比色管中,加少許氨基苯磺酸,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比。

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點是                                 。

②步驟二中設(shè)計色階序號1的作用是                                           。

③如果水樣顯色后比6號還深,應(yīng)采取的措施是                                  。

⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mg·L—1的廢水150m3(密度為1g·cm-3),可采用如下方法進(jìn)行處理:將甲醇加入含氨的廢水中,在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng):

2O2+ NH3 === NO3 +H+ + H2O    6NO3+6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

若用此方法處理,假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%,需要甲醇             g。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)含氮廢水進(jìn)入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,對含氮廢水進(jìn)行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。

⑴環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:

6NO3+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

寫出鎂和含NO3的廢水反應(yīng)的離子方程式____________________                     

⑵水中的NO2是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物,其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一。檢測水中的NO2可用目視比色法(比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法),檢測步驟如下:

步驟一:配制標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱取0.69gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液B。

步驟二:配制標(biāo)準(zhǔn)色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.30g)氨基苯磺酸粉末,實驗結(jié)果如下表所示。

色階序號

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反應(yīng)后溶液顏色

由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

步驟三:取10mL水樣倒入比色管中,加少許氨基苯磺酸,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比。

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點是                                  。

②步驟二中設(shè)計色階序號1的作用是                                           

③如果水樣顯色后比6號還深,應(yīng)采取的措施是                                  

⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mg·L—1的廢水150m3(密度為1g·cm-3),可采用如下方法進(jìn)行處理:將甲醇加入含氨的廢水中,在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng):

2O2 + NH3 === NO3 + H+ + H2O    6NO3+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

若用此方法處理,假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%,需要甲醇              g。

 

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