2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
①常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、S2-
③澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
④使pH試紙變藍的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤無色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-
A.②③B.①③C.D.①④⑤

分析 ①常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應,都不與氫氧根離子反應;
②加入苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子,鐵離子能夠氧化硫離子;
③四種離子之間不反應,為澄清透明溶液;
④使pH試紙變藍的溶液中存在大量氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應;
⑤鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應.

解答 解:①常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量氫氧根離子,K+、AlO2-、CO32-、Na+之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故①正確;
②加入苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子,鐵離子能夠氧化S2-,在溶液中不能大量共存,故②錯誤;
③Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應,為澄清透明溶液,在溶液中能夠共存,故③正確;
④使pH試紙變藍的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應,在溶液中不能大量共存,故④錯誤;
⑤Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,在溶液中不能大量共存,故⑤錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.Fe、Al、Cu能與許多其它金屬形成金屬互化物,Cu9Al4就是其中一種重要的金屬互化物,回答下列問題.
(1)Cu9Al4具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,Cu9Al4屬于晶體(填“晶體”或“非晶體”)
(2)Fe、Al、Cu三種元素基態(tài)原子中未成對電子最多的是Fe(填元素符號).
(3)Cu9Al4與鹽酸反應后生成AlCl3,氯化鋁可做為下列反應的催化劑

①分子③中碳原子雜化類型.
②已知AlCl3•NH3和AlCl4-中均有配位鍵.AlCl3•NH3中,提供空軌道的原子是Al;
(4)銅能與(SCN)2反應,(SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點,其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能
(5)一種銅金互化物具有立方最密堆積的結構,如圖2所示該金屬互化物中Cu原子與Au原子個數(shù)之比為3:1;該互化物中微粒之間的強相互作用是金屬鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下.
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.
①下列有關反應速率的敘述,正確的是abd(選填序號).
a.升高溫度可增大活化分子百分數(shù),加快反應速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),但可以加快反應速率
c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高,加快反應速率
d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應速率有顯著影響
②一定溫度下,在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應.若容器體積恒定,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉化率為α1;若容器壓強恒定,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉化率為α2,則α2>α1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0.該反應的反
應速率(υ)隨時間(t)變化的關系如圖1所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是AB(填選項序號).
a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施可以是升高溫度
c.在t3~t4時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t5時,容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
(3)硝酸廠常用以下方法處理尾氣:
ⅰ.堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol,則反應的離子方程式是.
ⅱ.氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì).某同學采用圖2裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程.

選用上述部分裝置,按圖3順序連接成模擬尾氣處理裝置:
①A中反應的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
②D裝置作用有:使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度,還有一個作用是防止氨氣溶解(或防止倒吸).
③D裝置中的液體可換成c(填序號).
a.CuSO4溶液  b.H2O      c.CCl4      d.濃H2SO4
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是未反應的NO無法處理,會污染環(huán)境.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.Reformatsky反應是利用醛與鹵代酸酯反應制備羥基酸酯的常用簡便方法,是形成碳碳健重要的有機反應.反應如圖所示:

(1)化合物(Ⅰ)的一種同分異構體滿足下列條件:①含有苯環(huán);②核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比為1:2:2:3,其結構簡式為
(2)化合物(Ⅲ)的分子式為C12H16O3,1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗14.5mol2
(3)化合物(Ⅱ)所含官能團是溴原子和酯基(名稱),其在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式是
(4)一定條件下,與過量的也可以發(fā)生Reformatsky反應,試寫出該生成物的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關敘述正確的是(  )
A.常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-
B.當溫度不變時,在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C.常溫下,向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體,有固體析出,且AgCl的Ksp變小
D.25℃時,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,Ag2CrO4先析出

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某溫度下.在一容積不變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一段時間后反應達到平衡狀態(tài),測得平衡時的壓強為反應前的0.8倍.則SO2的轉化率為( 。
A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某原電池的裝置如圖所示,總反應為H2(g)+HgO(s)=H20(1)+Hg(1),其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過.下列說法正確的是( 。
A.正極反應為:HgO(s)-2e-+H20=Hg(l)+2OH-
B.放電結束后,溶液中的pH值下降
C.每反應2.24L氫氣,交換膜通過0.2mol離子
D.電子通過離子交換膜從負極向正極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.N5是破壞力極強的炸藥之一,18O2是比黃金還貴重的物質(zhì).下列說法正確的是( 。
A.2N5 →5N2是化學變化B.N5和N2互為同位素
C.原子半徑:r(N)<r(O)D.18O2中含18個中子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.7.8gNa2O2中所含有的陰離子數(shù)目是0.2NA
B.標準狀況下,2.24L18O2中含有的中子的數(shù)目是NA
C.在20℃、1.01×105 Pa時,2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)是0.1 NA
D.標準狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均約為$\frac{a{N}_{A}}{22.4}$

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