氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構(gòu)成原電池反應(yīng)．下列氧化還原反應(yīng)，在一定條件下不能構(gòu)成原電池反應(yīng)的是(　)

　　A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

　　B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag

　　C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

　　D．2H2＋O2===2H2O

 

答案：C
解析：

解析：由題意可知，構(gòu)成原電池的條件有兩個：一是必須是氧化還原反應(yīng)，二是要求氧化劑、還原劑各為一種物質(zhì)，分別在正極、負極發(fā)生反應(yīng)．A、B、D項所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑分屬于不同的物質(zhì)，符合題意，C項雖是氧化還原反應(yīng)，但氧化劑和還原劑均為Na2S2O3，不合原電池反應(yīng)基本要求與特點，故選C．

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是　　　　

a．Fe2O3　　 b．NaCl　　 c．Cu2S　　 d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是　　　　 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為　 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是　　　　

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，　　　 （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高三期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
　
其中，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請回答下列問題：　
（1）當(dāng)Al與稀硝酸反應(yīng)時，稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　　　　　　　
A．只表現(xiàn)強氧化性  
B．只表現(xiàn)酸性
C．同時表現(xiàn)強氧化性及酸性
D．表現(xiàn)了強氧化性還表現(xiàn)了還原性
（2）在下列離子方程式的橫線上填寫產(chǎn)物的化學(xué)式（不需要配平）
　　　Al + NO3－+ OH－+ H2O—→　　　　　+　　　　　
（3）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　              　　　　
（4）D—→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              
（5）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是　　　　　　　
（6）除去C中的E氣體雜質(zhì)可用的化學(xué)方法是：（用化學(xué)方程式表示）               
（7）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是　　  　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）如圖1是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　。
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是　　　　，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ(N2)=　　　　。
　　　
　　圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2
（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　。
②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應(yīng)中還原產(chǎn)物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為　　　　L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）如圖1是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　。

（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是　　　　，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ(N2)= 　　　　。

　　　

　　圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2

（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。

①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　。

②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應(yīng)中還原產(chǎn)物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為　　　　L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。

⑴ 在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

　方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

　方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵ 用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。

　飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化

率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成

的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 　　　　 。

②請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3

溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟5：　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為　　　　　 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴ 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作　　　 。

⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。

⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為　　　　 。

⑸實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)控制在　　　　 附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在　　　 。

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