Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑨在表中的位置，回答問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)表中⑧元素單質(zhì)可用作________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是________（用元素符號(hào)回答）。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（用化學(xué)式回答）。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是________（用化學(xué)式回答）(5)②和③按原子數(shù)形成的化合物的電子式為________，該晶體氣化的過(guò)程中克服的微粒間作用力為________。

(6)③和⑧形成的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

Answer 1

【答案】半導(dǎo)體材料 F 分子間作用力 共價(jià)化合物 原子

【解析】

由元素在周期表位置可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為Cl；

(1)⑧為Si，在元素周期表中介于金屬與非金屬之間；

(2)電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期從左到右半徑半徑減小，據(jù)此進(jìn)行分析；

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；

(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；

(5)②和③按原子數(shù)1：2形成的化合物為CO2，據(jù)此書寫電子式；CO2為分子晶體，據(jù)此進(jìn)行分析；

(6)③和⑧形成的化合物為SiO2，據(jù)此進(jìn)行分析；SiO2是原子晶體；

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。

(1)Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是常見半導(dǎo)體材料，可用于制芯片；

(2)電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期從左到右半徑半徑減小，故③、④、⑧的原子半徑最小是④，即為F；

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，故⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是⑤，即為NaOH；

(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故C、O、F的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，最弱的是CH4；

(5)②和③按原子數(shù)1：2形成的化合物為CO2，電子式為；CO2為分子晶體，故該晶體氣化的過(guò)程中克服的微粒間作用力為分子間作用力；

(6)③和⑧形成的化合物為SiO2，該化合物為共價(jià)化合物；SiO2是原子晶體；

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。