Question

已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

①	HF	Ka=6.8×10-4mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1      Ka2=4.7×10-11mol?L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是

HF

，四種酸中酸性最弱的是

HCN

．
（2）寫出H₂CO₃電離方程式是

H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺

、

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

．
（3）寫出反應的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：

2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）電離常數(shù)越大，電解質的酸性越強；
（2）碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主；
（3）HF酸性比H₂CO₃強，強酸可以制取弱酸．

解答：解：（1）四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大，則HF酸最強，HCN的電離平衡常數(shù)最小，則HCN酸性最弱，
故答案為：HF；HCN；
（2）碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，
故答案為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）HF酸性比H₂CO₃強，可發(fā)生反應生成NaF和CO₂，反應的方程式為2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意電離平衡常數(shù)與酸性的強弱判斷．