相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） （　�。�

A、3種  B、4種  C、5種  D、6種


【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)體

【答案解析】B     解析：相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，則100/14=7…2，故該烴分子式為C7H16，且該烴含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體，主鏈中碳原子數(shù)目只能為5，相當(dāng)于正戊烷中間C原子上的2個(gè)H原子被兩個(gè)甲基取代得到的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH2CH3分子中間H原子被2個(gè)甲基取代，若取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種情況，若取代不同C原子上H原子，有2種情況，故符合條件的該烴的同分異構(gòu)體有4種；

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定烴的分子式是關(guān)鍵，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　)

A．46∶9                           B．32∶9

C．23∶9                           D．16∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用化學(xué)術(shù)語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ·mol-1,寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：                                                 .

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(l)

的△H＝         kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為         kJ·mol-1。

（2）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）

①陽(yáng)極：                               

②陰極:                                  

（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中氯離子濃度與50mL 1 mol·L-1  AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是   （     ）

 A．150ml 1mol·L-1 NaCl溶液              B．75ml 2mol·L-1  KClO3溶液 

 C．150ml 2mol·L-1  KCl溶液              D．75ml 1mol·L-1  FeCl3溶液 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子量：36.5

密度：1.2g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
 

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。

現(xiàn)在需要475 mL物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：

（2）需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（3）配制過(guò)程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是         、        。

（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___________

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處

（5）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理 

B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻線                 

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、若為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(　　)

A．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

B．如果某化學(xué)反應(yīng)的ΔH和ΔS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D．反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓時(shí)，ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A.KClO3 和SO3 溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3 和SO3 為電解質(zhì)

B.25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH 溶液至pH=7，V 醋酸＜V NaOH

C.向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和氣體生成

D.AgCl 易轉(zhuǎn)化為AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag+ )·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×12－4

1.7×12－6

1.5×12－4

3.0×12－9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶

② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶

③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為        而除去

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是________________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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