25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4，下列說(shuō)法正確的是
A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）
AD

試題分析：pH=4，則氯化銨溶液c(H+)=10－4mol?L－1，由于溶液中c(H+)?c(OH－)=Kw、25℃時(shí)Kw =10－14，則該溶液中c(OH－)= 10－10mol?L－1，故A正確；電離程度：NH4Cl>H2O，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能在水中部分水解，與水電離出的氫離子反應(yīng)生成一水合氨，促進(jìn)水的電離平衡右移，而氯離子不能水解，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故B錯(cuò)誤；銨根離子的水解程度很弱，則該溶液中c(NH4+)>c(NH3?H2O)，故C錯(cuò)誤；該溶液中含有四種離子：Cl－、NH4+、H+、OH－，溶液中呈電中性，則c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，故D正確。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
B．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是
A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1
C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1
D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是
A．H2O的電子式為
B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）
C．4℃時(shí)，純水的pH=7
D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)下列敘述正確的是               
A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同
D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列說(shuō)法正確的是
A．加入少量NaOH固體，Kw增大
B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D．加入稀鹽酸，c(HSO3ˉ)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測(cè)得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)  
 
A．x=20
B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L
C．b點(diǎn)有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
D．a(chǎn)點(diǎn)有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鹽酸測(cè)定碳酸鈉時(shí)既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙(一種酸堿指示劑)作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說(shuō)法中不正確的是  (    )
A．用酚酞作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
B．用甲基橙作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C．可用堿式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D．若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)得的碳酸鈉溶液濃度偏低

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