Question

3．10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是B
A．Ba（OH）₂溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關(guān)系是a=10^-4b
（4）25℃時(shí)，濃度均為0.3mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判斷不正確的是C
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH^-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO₃^2-）均增大．

Answer 1

分析 NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時(shí)，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)；
（1）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明乙同學(xué)結(jié)論正確；
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解；
（3）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，NaOH抑制水的電離，碳酸鈉促進(jìn)水解的電離，c（OH^-）分別為10^-9mol/L、10^-5mol/L；
（4）A．均存在水的電離平衡、弱酸根離子水解平衡；
B．水解后溶液中離子種類相同；
C．等濃度時(shí)碳酸鈉的水解程度大；
D．加入NaOH固體，前者抑制碳酸根離子的水解，后者碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉．

解答 解：NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時(shí)，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；大于；
（1）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO₃^2-，乙同學(xué)結(jié)論正確，而加入A、D都生成沉淀，不能正確，加入C無(wú)現(xiàn)象，故答案為：乙；B；
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解，則甲正確，故答案為：等于；甲；
（3）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，NaOH抑制水的電離，碳酸鈉促進(jìn)水解的電離，c（OH^-）分別為10^-9mol/L、10^-5mol/L，則a與b的具體關(guān)系是a=10^-4b，故答案為：a=10^-4b；
（4）A．均存在水的電離平衡、弱酸根離子水解平衡，存在水解、電離平衡，故A正確；
B．水解后溶液中離子種類相同，均含5種離子，故B正確；
C．等濃度時(shí)碳酸鈉的水解程度大，則c（OH^-）前者大于后者，故C錯(cuò)誤；
D．加入NaOH固體，前者抑制碳酸根離子的水解，后者碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，則c（CO₃^2-）均增大，故D正確；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握水解規(guī)律、水解平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意影響水解的因素，題目難度不大．