Question

【題目】(1)請(qǐng)寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液) 滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。

A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_________。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_________。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，若所得混合液pH=2，則a：b=_______。

(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)應(yīng)選用適當(dāng)?shù)闹甘緞�，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為(必須描述顏色的變化)______________________。

②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；

③比較A、C兩點(diǎn)中水的電離程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

(6)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

Answer 1

【答案】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ A、D A A、B 9：2 溶液由無(wú)色變?yōu)?淺)紅色，且30s內(nèi)不褪色 C ＜ c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) CuO(或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9

【解析】（1）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

（2）A. 若混合溶液呈中性,則溶液中c(H+)=c(OH)=2×107molL1,所以溶液中c(H+)+c(OH)=2×107molL1，故A正確；B. 如果二者體積相等，如果酸是強(qiáng)酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C. 如果溶液呈酸性,則溶液是酸和鹽溶液,酸是弱酸,酸濃度大于氫氧化鈉濃度,所以V1不一定大于V2，故C錯(cuò)誤；D. 如果溶液呈堿性,則溶液可能是堿和鹽溶液,也可能只是鹽溶液,則V1一定小于V2，故D正確；故選AD；

（3）①相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，根據(jù)鈉鹽溶液pH確定酸的強(qiáng)弱;相同濃度的不同酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，則稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過程中pH變化越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，所以溶液的pH變化最小的是HCN，故選A；

②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知：A. 酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以二者反應(yīng)為CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa，故正確；B. 醋酸酸性大于HCN，所以二者反應(yīng)為CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故正確；C. 碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反應(yīng)為CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故錯(cuò)誤；D. 酸性H2CO3>HClO>HCN，所以NaHCO3、HCN二者不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選AB；

（4）若所得溶液的pH=2，則有(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01，a:b=9:2；

（5）①溶液由無(wú)色變?yōu)?淺)紅色，且30s內(nèi)不褪色。②由圖兩者恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，C點(diǎn)是離子濃度最大導(dǎo)電能力最強(qiáng)，③酸電離的氫離子抑制水的電離，氫離子的濃度越大，水的電離程度越小，隨著氫氧化鈉的加入，溶液中氫離子濃度減小，所以水的電離程度增大，則水的電離程度A<C；

（6）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4，所得溶液呈酸性，則HC2O4的電離程度大于其水解程度，再結(jié)合氫離子來(lái)自水的電離和草酸氫根離子的電離，則：c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；

（7）為得到純凈的CuCl22H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應(yīng)該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì)，可以是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅，溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10-4mol/L，則氫氧根離子濃度為10-10mol/L，c（Fe3+）=Ksp(Fe(OH)3)/c3(OH-)=2.6×10-39/(1×10-10)3=2.6×10-9mol/L故答案為：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10-9mol/L；