Question

堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn + 2MnO₂ + H₂O=Zn（OH）₂ + Mn₂O₃。下列說法錯(cuò)的（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g

D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極

Answer 1

C

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，鋅失去電子，A正確；二氧化錳在正極得到電子，B正確；1mol鋅失去2mol電子，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g，C不正確；D正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。