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【題目】關于NaHCO3和Na2CO3的性質判斷正確的是（　�。�
A.常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B.常溫下，相同物質的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3
C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
D.與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

【答案】C
【解析】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；

B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；

C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；

D．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤．

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構成的燃料電池．其電解質是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說法不正確的是（ ）

A.該電池放電時，負極的反應式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2
B.該電池中CO32﹣的為由左邊移向右邊移動
C.該電池放電時，正極的反應式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D.該電池放電時，當轉移4mol e﹣時正極消耗1mol O2和2mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于加成反應的是

A. 苯與氫氣在催化劑作用下反應制得環(huán)己烷

B. 由乙烯制備聚乙烯

C. 苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃

D. 苯與溴水混合后，溴水層褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。

請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反應的離子方程式為。
（3）AB段反應的離子方程式為。
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現象是 ， 反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJmol﹣1 ， 則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJmol﹣1
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI3溶液，已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3 ． 下列說法不正確的是（ ）
A.該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+
B.電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
C.消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多
D.該電池可能是一種可充電的二次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池的敘述中正確的是( )。

A. 任何化學反應,均可以設計成原電池

B. 原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置

C. 原電池的兩極必須都是金屬

D. 原電池都可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,應用十分廣泛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯 是一種重要的有機化工原料．
（1）甲苯分子中一定共平面的碳原子有 　個．
（2）甲苯苯環(huán)上的一溴代物有　 種，請寫出其中一種的結構簡式

（3）除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：
（1）B和A為同系物，B的結構簡式為 ．
（2）反應①的化學方程式為 ， 其反應類型為 ．
（3）反應③的反應類型為 ．
（4）C的結構簡式為 ．
（5）反應②的化學方程式為 ．

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