Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 將0.1molFeCl₃溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e³⁺離子數(shù)目為0.1N_A
• B． 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10N_A
• C． 常溫、常壓下，4.6gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A
• D． 在高溫下，有1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A．鐵離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
B．羥基中含有9個(gè)電子，氫氧根離子含有10個(gè)電子；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)；
D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$價(jià)．

解答 解：A．由于鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液含F(xiàn)e³⁺離子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1mol的羥基中含有9mol電子，1mol的氫氧根離子中含有10mol電子，二者所含電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C．4.6gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有4.6g最簡式NO₂，含有最簡式的物質(zhì)的量為：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，所以該混合氣體中含有0.2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A，故C正確；
D．高溫下，有1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了$\frac{8}{3}$mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{8}{3}$N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B、D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意B中羥基與氫氧根離子的區(qū)別，D中注意四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)．