圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點(diǎn)為78.5℃，其蒸氣與H2的相對密度是23．將溫度控制在400℃以下，按要求完成實(shí)驗(yàn)．

（1）在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ．
①甲的名稱是______，加入藥品后的操作依次是______．
a．打開活塞
b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
c．點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）2混合，加熱至沸騰，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（2）在停止通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是______．
②甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅做催化劑有250-350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，并結(jié)合該化學(xué)方程式簡要說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所通空氣的作用______
（3）甲也是一種良好的有機(jī)溶劑．某同學(xué)在進(jìn)行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成．請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該氣體，完成下列表格．
操作方法及所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
____________
（1）①甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，則N（C）：N（H）：N（O）=
12
12
：
3
1
：
8
16
=2：6：1，則最簡式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對密度是23，可知相對分子質(zhì)量為46，則甲的分子式為C2H6O，可在銅絲作用下與氧氣反應(yīng)，應(yīng)為乙醇，加入藥品后，可先打開活塞，然后點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，或先打開活塞，再點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，
故答案為：乙醇；cab或acb；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）2混合，加熱至沸騰，乙醛可與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸和磚紅色的氧化亞銅，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O，
故答案為：有磚紅色沉淀生成；CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O；
（2）①可用水浴加熱的方法使乙醇揮發(fā)，提供乙醇?xì)怏w，水浴加熱時(shí)，溫度應(yīng)在78.5℃以上，以使乙醇揮發(fā)，
故答案為：向燒杯中加入水，在78.5℃以上溫度加熱；
②乙醇在銅作催化劑作用下生成乙醛和氫氣，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH
250-350℃
Cu
CH3CHO+H2，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可知實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所通空氣的作用是使氫氣和氧氣結(jié)合生成水，使平衡向正反應(yīng)方向移動，
故答案為：CH3CH2OH
250-350℃
Cu
CH3CHO+H2；使氫氣和氧氣結(jié)合生成水，使平衡向正反應(yīng)方向移動；
（3）溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，因乙醇易揮發(fā)，可將氣體通入水中，除去乙醇，然后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，
故答案為：
操作方法及所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
洗氣、水酸性高錳酸鉀溶液褪色
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要配制濃度約為1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作錯誤的是（　�。�
A．在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量
B．把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移入容量瓶
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉時(shí)，氣體體積不斷減少，最后氣體變成紅棕色，該混合氣體的組成是（　　）
A．N2、NO、NH3B．NH3、CO2、N2C．NH3、CO2、NOD．NH3、N2、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉的化合物．其中有一種為淺黃色，其余均為白色或無色粉末，已知五種物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①B+H2O+CO2→A　　②D+H2O→C+O2↑
③A+C→B+H2O　�、蹺+H2O→C
A______、B______、C______、D______、E______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知有四種白色粉末，它們分別是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何將它們進(jìn)行區(qū)分．寫出簡要的操作步驟及有關(guān)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有______物質(zhì)，一定沒有______物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是______．
（3）寫出（2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定______．
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，______．
第二步：______．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學(xué)擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL5×10-4mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為______次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出兩種合理假設(shè)：______；______．
③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色混合氣體中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的氣體．現(xiàn)將此透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中錯誤的是（　　）
A．肯定有SO2、CO2和NOB．肯定沒有O2和NO2
C．可能有CO和CO2D．肯定有SO2和NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為               ；該操作將I2還原為I－的目的是               。
（2）操作X的名稱為           。
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是               ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；                                    。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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同步練習(xí)冊答案