Question

1．若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g
• B． 8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1N_A
• D． 5.6gFe與0.1mol Cl₂完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
B．該混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{128}{160}$=$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$，據(jù)此計算出銅的質(zhì)量、物質(zhì)的量；
C．氯氣與水反應(yīng)中，只有少量氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；
D．先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算N_A個Fe（OH）₃膠體粒子中含有氫氧化鐵的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．Cu₂S和CuO中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{128}{160}$=$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$，則8.0g Cu₂S和CuO的混合物中含有Cu的質(zhì)量為：8.0g×$\frac{4}{5}$=6.4g，含有Cu的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，所以混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣溶于水，只有少量氯氣與水反應(yīng)，所以得到溶液中次氯酸的物質(zhì)的量小于0.1mol，HClO分子的數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，則0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，A為易錯點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．