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【題目】V L含有（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知NH4+濃度為a molL﹣1；SO42﹣濃度為bmolL﹣1 ． 則原混合溶液中鋁離子的物質的量濃度為（ ）
A.（b﹣2a）/3molL﹣1
B.（b﹣2a）/2molL﹣1
C.（2b﹣a）/3molL﹣1
D.（2b﹣a）/2 molL﹣1

【答案】C
【解析】解：溶液中NH4+的物質的量濃度為amolL﹣1 ， SO42﹣的物質的量濃度為bmolL﹣1 ， 根據溶液電荷守可知：3c（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），
即：3c（Al3+）+amolL﹣1=2×bmolL﹣1 ，
解得：c（Al3+）= molL﹣1 ，
故選C．
【考點精析】關于本題考查的物質的量濃度的概念，需要了解以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是

A.18O2和16O2是兩種不同的原子B.甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。

②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。

③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。

試回答：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________

（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是_____________________________

（3）該實驗的原理是______________________________________________________

（4）實驗中反應的化學反應方程式是______________________________________

（5）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系并說明理由_________________________

（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？__________________；原因__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 增進健康應以平衡膳食為主，保健食品為輔

B. 膳食中的鈣與磷、蛋白質配合，容易被人體吸收

C. 多曬太陽有利于鈣的吸收

D. 鈣、鐵同補相得益彰

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【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO32-。回答下列問題:

（1）陽極泥預處理時發(fā)生反應: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應的化學方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。

（4）步驟④發(fā)生反應的離子方程式是____________。

（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當的電極進行電解，陽極產生的氣體是____,陰極上的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2 ，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（ ）

A. 12－3n B. 3n－12 C. 3n－10 D. 6－3n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活垃圾品種不同，在自然界中分解所需要的時間也不一樣。下列生活垃圾降解所需時間最長的是

A. 水果皮 B. 橡膠 C. 剩菜剩飯 D. 廢紙

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【題目】根據蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ/mol，則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為________________________________________________________________________。

由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為________。

若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為__________________(用含Q的代數式表示)。

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【題目】為了保護臭氧層，可采取的有效措施是

A. 減少氟氯烴的排放量

B. 減少含鉛廢氣的排放量

C. 減少二氧化硫的排放量

D. 減少二氧化碳的排放量

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