下列敘述不正確的是
A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na
B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強
D．N、O、F元素非金屬性依次增強
B

試題分析：非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以B不正確，應該是HCl＞H2S＞PH3，其余選項都是正確的，答案選B。
點評：元素周期律主要是指化合價、原子半徑和金屬性以及非金屬性等，應該熟練記住。其次還需要注意一些特殊的，例如F沒有含氧酸等，該題難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                 （   ）
A．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
B．Li、Na、K的密度逐漸增大
C．Cl2、Br2、I2中，由于分子間作用力逐漸越大，所以分子越來越穩(wěn)定
D．物質溶于水時，有些化學鍵被破壞，有些化學鍵不被破壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)   
 
D
 
A
B
C
比次外層的電子數(shù)少3， 則下列說法中正確的是（   ）
A．D與C不能形成化合物 
B．D的最高正價與B的最高正價相等
C．A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關系是C>B>A
D．原子半徑的大小順序是C>B>A>D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖是           .  
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1�；瘜W式為            。YX3與水2種粒子結合質子的能力由強到弱的順序是                              （用離子方程式加以說明）。
（3）Z2W2分子的電子式為                   。
（4）YW3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的方程式                                   ；該反應說明Y和W兩種元素非金屬性較強的是     （填元素的符號）。空間構型是               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

周期表中17號元素的原子37Cl和6號元素的原子13C的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是
A．中子數(shù)B．電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)D．次外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關于元素周期表及這六種元素性質，請回答：
A
B
C
D
E
F
(1) 這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是______(寫化學式)；
(2) AC2的結構式為________；
(3) 在一定條件下，由B單質與H2反應生成1 molG時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________
(4) 工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質B生成，寫出化學方程式____________________________________
該反應中被氧化的G與參與反應的G的質量之比________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為                                          。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                  。
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                            。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式                                    。
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式                          。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是                  （標準狀況下）。
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的
A．含有18e－的兩種氫化物中只存在極性鍵
B．氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C．a所對應的氫化物是H2O
D．每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結構相同。下列有關敘述不正確的是
A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素
C．Y－與X2+的最外層電子數(shù)相同D．化合物XY2的化學鍵為離子鍵

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