【題目】下列有關金屬冶煉的說法正確的是

A. 工業(yè)上常用電解NaCl水溶液可制取金屬鈉

B. 工業(yè)上常用電解MgO熔融可制取金屬鎂

C. 工業(yè)上常用CO高溫條件下還原Fe2O3可制取Fe

D. 工業(yè)上常用金屬鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti

【答案】C

【解析】

A. 工業(yè)上電解飽和食鹽水的溶液可以獲得氫氧化鈉溶液和氫氣、氯氣；
B. MgO熔點較高，會增加生產(chǎn)成本，不適宜電解制備鎂；

C. 金屬活動順序表中鐵到銅是用還原法冶煉；
D. 鈉與會溶液中的水反應，所以用鈉和熔融的TiCl4反應制取金屬Ti。

A. NaCl水溶液里的H+得電子能力遠比Na+強，則電解NaCl水溶液獲得氫氧化鈉溶液和氫氣、氯氣，不會得到金屬鈉，工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的氯化鈉制取金屬鈉，故A項錯誤；

B. MgO熔點較高，不適宜通過電解法制備鎂，工業(yè)上常采用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，其電解方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，故B項錯誤；

C. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵，其化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C項正確；

D. 鈉與溶液中的水反應生成氫氧化鈉與氫氣，所以不能用鈉與TiCl4溶液反應制取金屬Ti，工業(yè)上利用鈉的強還原性，采用鈉和熔融的TiCl4反應的方法制取金屬Ti，故D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】有機物L的分子式為C3H6O2，水解后得到飽和一元羧酸M和飽和一元醇N，已知M和N的相對分子質(zhì)量相同，則下列敘述中不正確的是（ ）

A. M是甲酸 B. M中沒有甲基

C. M中氫的質(zhì)量分數(shù)為40% D. L是甲酸乙酯

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【題目】將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中,充分反應后過濾,再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中,充分反應后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等,則原固體中鋁的質(zhì)量分數(shù)為( )

A. 14.3% B. 12.5% C. 87.5% D. 無法計算

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【題目】

化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B. a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-

C. b、d兩點對應的溶液均顯中性 D. e點，兩溶液中含有相同量的OH－

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【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為

（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有___________________。

（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標準溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。

計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。

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【題目】 [實驗化學]

3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為

實驗步驟如下：

步驟1：向反應瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對合并后的溶液進行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。

（1）步驟1中，反應結束后，若觀察到反應液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，轉(zhuǎn)化為_____________（填化學式）；加入KOH溶液至堿性的目的是____________________________。

（2）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學式）。

（3）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為__________________。

（4）步驟4中，抽濾所用的裝置包括_______________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

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【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

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【題目】鹽酸氯丙嗪也叫冬眠靈,是第一個抗精神病藥，開創(chuàng)了藥物治療精神疾病的歷史，某研究小組利用下列途徑合成鹽酸氯丙嗪。

已知：

請回答：

(1) B中含有官能團名稱為__________________；

(2) 下列說法不正確的是____________；

A. 化合物B可以發(fā)生加成反應

B. 化合物D在一定條件下既可與酸反應，又可以與堿反應

C. 合成路線中屬于取代反應的為(1) (3) (4) (6)

D. 反應(7)是為了提高氯丙嗪的水溶性

(3) 寫出E→F的化學反應方程式________________________________________________。

(4) 該研究小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上直接用Cl2取代的產(chǎn)率一般不到10%，請你設計合理步驟，利用甲苯為原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯環(huán)上發(fā)生取代反應時，取代主要發(fā)生在羧基的間位)

(5) 請寫出符合下列條件的所有E的同分異構體________。

a. 分子中含有一個萘環(huán)，且為萘的鄰位二取代物(鄰位不包括)；

b. 分子中有一個五元環(huán)；

c. 1H-NMR顯示分子中有8種氫。

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