(1)氫鍵可以表示為A-H…B，其產(chǎn)生的條件是A電負性大，它強烈地吸引氫的電子云，受體B具有能與氫 原子強烈地相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對電子）。形成氫鍵的化合物的熔、沸點顯著____（填“高 于”或“低于”）同類物質(zhì)中沒有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點。在極性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質(zhì)的溶解度______（填“增大”或“減小”）；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將____ （填“增大”或“減小”），在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將________（填“增大”或“減小”）。IBr在CCl4中的溶解度比Br2在CCl4中的溶解度______（填“大”或“小”），其原因是
______________________。
(2)根據(jù)相似相溶原理，解釋下列實驗操作：
①酒精是一種優(yōu)良的有機溶劑，為什么能用酒精來配制0.1g/mL的NaOH酒精溶液？__________________
②油脂制取肥皂的過程中：先將新鮮的動物脂肪放入一定量的乙醇中，微熱使脂肪完全溶解，后再與
40%的NaOH溶液反應(yīng)。其中乙醇的作用是__________________。
(1)高于；增大；減��；增大；小；IBr是極性分子，Br2是非極性分子，CCl4是非極性溶劑
(2)①NaOH極性強（已分為陰、陽離子了），酒精是極性分子，二者相似相溶；②有機物相似相溶，利用乙醇增大脂肪的溶解能力，使反應(yīng)物接觸更充分
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖
 
．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含
 
個π鍵，在A-H、B-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
（用元素符號表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為
 
，其原子核外有
 
種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是
 
．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol-1，C的燃燒熱為b kJ?mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A

單質(zhì)在自然界中硬度最大

B

原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子

C

C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540

D

單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物

E

單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖                  。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應(yīng)式為：                         

（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含      個π鍵，在A—H、B—H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是            （用元素符號表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為             ，其原子核外有         種運動狀態(tài)不同的電子。

（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是

                                                       。

（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ ·mol-1，C的燃燒熱為b kJ ·mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為                                                 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.771 g/L，易液化，極易溶于水，常溫常壓下1體積水大約能夠溶解700體積氨氣。
(1)氨氣的相對分子質(zhì)量為17.03，則它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度的計算值為________________，與實際測量值存在差異的原因是__________________
(2)“氨氣易液化”說明氨氣的沸點在氣體中比較____ （填“高”或“低”），其原因是__________________________________。
(3)氨溶于水后，NH3與H2O分子間通過氫鍵結(jié)合生成NH3·H2O，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可以表示為_______ （填字母代號），若是另一種結(jié)構(gòu)，則NH3·H2O的電離方程式為______________________。
(4)氨極易溶于水，請你分析其可能的原因。
____________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫鍵可以表示為A―H…B，其產(chǎn)生的條件是A電負性大，它強烈地吸引氫的電子云，受體B具有能與氫原子強烈地相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對電子）。

（1）分子間形成的氫鍵會使化合物的熔、沸點         ；分子內(nèi)形成氫鍵會使化合物的熔、沸點           。

（2）在極性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質(zhì)的溶解度        （填“增大”或“減小”）；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將        （填“增大”或“減 小”）；在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將        （填“增大”或“減小”）。

（3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2        ,其原因是                          

（4）二聚甲酸解聚反應(yīng)（HCOOH）2→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ?mol-1的能量，吸收能量的原因是           

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案