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【題目】a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈

堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；e是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）

A. b、a、d 、c、e B. e、b、a、d、c C. c、b、e、a、b D. b、a、e、d、c

【答案】D

【解析】試題分析：a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，則都為金屬，且堿性b＞a，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化合逐漸減弱，則原子序數(shù)a＞b，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d，則原子序數(shù)c＞d；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，原子序數(shù)最大．則原子序數(shù)由小到大的順序是：b、a、e、d、c。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．離子鍵是指陰陽離子間的靜電引力

B．離子化合物是指只含有離子鍵的化合物

C．升高溫度只能使吸熱反應的速率增大，不能使放熱反應的速率增大

D．粉碎固體反應物可以增大反應速率

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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是

A．碳在氧氣中的燃燒 B．葡萄糖在人體內氧化分解

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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【題目】硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是（ ）

A．陶瓷餐具 B．計算機芯片 C．石英鐘表 D．光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（ ）

A. 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大

B. 可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

C. 由氟、氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸

D. 在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是( )

A. 減小壓強能增大反應速率 B. 增大壓強能減小反應速率

C. 使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾?D. 升高溫度對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素由2種同位素組成，其原子比為5∶2，第一種同位素的二價陽離子有27個電子，34個中子；第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種多2個，該元素的平均近似相對原子質量為( )

A. 63.47 B. 64.47 C. 63.57 D. 64.57

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是 ( )

A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（選做）Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/l00gH2O

（1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數(shù)ω。（保留2位小數(shù)）

（2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質量。

（3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。

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