能正確表示下列反應的離子方程式為

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO+H2O

C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6 mol H2

　

B．

常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45 mol H2

　

C．

常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

　

D．

常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：

物質

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

溶度積

2.8×10﹣9

6.8×10﹣6

5.5×10﹣6

1.8×10﹣11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為　不能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲⒇悮ぱ心コ煞勰┲苯油度牒Ｋ校碛墒恰∝悮ぱ心コ煞勰┤允荂aCO3，由于CaCO3比MgCO3還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產生MgCO3��；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑�。�

（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為　可以�。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┑玫組g（OH）2．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他　能　（填“能”或“不能”）將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣�。ㄓ秒x子方程式表示）

（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為　10�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：

①A分子的空間構型為　三角錐形　，F(xiàn)分子的電子式為　�。�

②反應 I 的化學方程式為　4NH3+5O24NO+6H2O�。�

③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質，也是汽車安全氣囊中的主要物質．NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑　．

④X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O�。�

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為120g•mol﹣1，則：

①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于　離子　晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）

②反應 I 的化學方程式為　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2�。�

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質在指定條件下電離方程式正確的是                        (　　)

A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO

B．Al(OH)3酸式電離　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O

C．NaHS溶于水HS－的電離　HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHCO3加熱熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                          (　　)

A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題：

（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小_▲___＞___▲___（填離子符號）。B所含的陰離子是____▲____

（2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“堿性”），其原因是______▲____________

（用離子方程式解釋）。D的化學式是_____▲_______

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，

溶液的pH為___▲____（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為　___▲__

（4）若將④陽極產生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序為____________▲______________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是(　　)

A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4

B．鹽酸和氧化鐵反應

C．鐵片放入CuSO4溶液中

D．氫氣還原CuO

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