能正確表示下列反應的離子方程式為
A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO+H2O
C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣.現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金,下列說法正確的是( 。
| A. | 常溫下與足量18mol/LH2SO4反應,最多可放出0.6 mol H2 |
| B. | 常溫下與足量2mol/LHNO3反應,最少可放出0.45 mol H2 |
| C. | 常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之間 |
| D. | 常溫下與足量2mol/LNaOH反應,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之間 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源,以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積,根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題:
物質 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
溶度積 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 5.5×10﹣6 | 1.8×10﹣11 |
(1)在從海水中提取鎂時,往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣),你認為 不能。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲⒇悮ぱ心コ煞勰┲苯油度牒K校碛墒恰∝悮ぱ心コ煞勰┤允荂aCO3,由于CaCO3比MgCO3還要難溶,所以將其直接投入海水中不能產生MgCO3;如果不能直接投入,應將貝殼作何處理,試寫出化學方程式 CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑。
(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產過程,但實驗室無石灰,他打算用燒堿代替,你認為 可以。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┑玫組g(OH)2.在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他 能 (填“能”或“不能”)將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀,理由是 Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg(OH)2+CO32﹣。ㄓ秒x子方程式表示)
(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L,則要使鎂離子產生沉淀,溶液的pH最低應為 10。
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科目:高中化學 來源: 題型:
有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y,已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸.根據(jù)下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去),回答下列問題:
(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物,且A、F的一個分子中都只含有10個電子,則:
①A分子的空間構型為 三角錐形 ,F(xiàn)分子的電子式為 。
②反應 I 的化學方程式為 4NH3+5O24NO+6H2O。
③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質,也是汽車安全氣囊中的主要物質.NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質,請寫出該反應的化學方程式 3NaN3=Na3N+4N2↑ .
④X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一,工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去,請用方程式表示該反應 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質量為120g•mol﹣1,則:
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于 離子 晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應 I 的化學方程式為 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應,產物無沉淀,請寫出該反應的離子反應方程式 S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質在指定條件下電離方程式正確的是 ( )
A.Na2CO3溶于水 Na2CO3===Na+CO
B.Al(OH)3酸式電離 Al(OH)3===H++AlO+H2O
C.NaHS溶于水HS-的電離 HS-+H2OH2S+OH-
D.NaHCO3加熱熔化 NaHCO3===Na++HCO
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO、CO
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH+OH-NH3↑+H2O
D.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質的離子(離子不能重復組合)有:
陽離子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分別取四種物質進行實驗,實驗結果如下①B溶液分別與C、D混合,均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,繼續(xù)滴加A溶液時,沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液,在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題:
(1)A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小_▲___>___▲___(填離子符號)。B所含的陰離子是____▲____
(2)C溶液呈__▲_性(填“酸性”或“堿性”),其原因是______▲____________
(用離子方程式解釋)。D的化學式是_____▲_______
(3)以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液,當電路中通過0.1mol電子時,
溶液的pH為___▲____(設電解過程溶液體積不變),陽極的電極反應式為 ___▲__
(4)若將④陽極產生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時,則溶液中各離子
濃度由大到小的排列順序為____________▲______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應既是離子反應,又是氧化還原反應的是( )
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.鹽酸和氧化鐵反應
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原CuO
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