14．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、HCO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3?、SO42-、I?
C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、S2-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

分析 A．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．酸性條件下碘酸根離子與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
C．堿性溶液中，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
D．鐵離子只能存在于酸性溶液中．

解答 解：A．Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．酸性溶液中IO3-、I-會(huì)發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤； 
C．S2-與SO32?在酸性溶液中發(fā)生SO32?+2S2-+6H+=3S↓+3H2O而不能大量共存，但在堿性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；
D．在pH=3.2左右時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)以氫氧化鐵沉淀形式析出，在中性溶液中Fe3+不會(huì)存在，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
XY
ZW
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個(gè)電子層，則硒的原子序數(shù)34．
（4）將過(guò)量的W的單質(zhì)通入FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E-、C-、A-的半徑逐漸減�。怀叵禄衔顰E為氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O2+H2S=2H2O+S↓．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強(qiáng)堿，丙為鹽類，丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；則丙的化學(xué)式是NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)I：制備金屬錳
B．實(shí)驗(yàn)II：制備并收集NO2
C．實(shí)驗(yàn)III：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
D．實(shí)驗(yàn)IV：測(cè)定未知鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低；
（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：鋅粒、銅片、0．lmol•L- lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計(jì)劃在0.1mol．L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選硫氰酸鉀溶液滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)血紅的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?SUB>Zn＞Fe＞Cu；反應(yīng)的離子方程式：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問(wèn)題：
（1）Na2B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（填序號(hào)）CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）0.1mol•L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
B．Mg3N2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO
C．Mg$→_{加熱}^{SO_{2}}$MgO
D．MgCl2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{熔融電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E． A、D元素基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子；B的基態(tài)原子核外只有7個(gè)原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上均有1個(gè)未成對(duì)電子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基態(tài)原子核外電子有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為3．
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型為四面體形，是極性分子（填“極性”、“非極性”）．
（3）寫(xiě)出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖．
（4）B、C兩元素也可以形成共價(jià)化合物BC3，但BC3經(jīng)常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．對(duì)乙酰氨苯酚（）是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥．其合成路線如下：

完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．→的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行  →  反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)榧尤霛庀跛�，再加入濃硫酸，最后加入苯�?br />（3）下列有關(guān)C的說(shuō)法正確的是cd．（選填編號(hào)）
a．分子式為C6H6NO               b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)   d．既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)
（4）已知與的性質(zhì)相似，寫(xiě)出一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有-NH2；③屬于酯類物質(zhì)．
（6）N-鄰苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸（H2N-CH2-COOH）為原料通過(guò)一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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