14.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( 。
A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、HCO3-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3?、SO42-、I?
C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、S2-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

分析 A.鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
B.酸性條件下碘酸根離子與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì);
C.堿性溶液中,四種離子之間不發(fā)生反應(yīng);
D.鐵離子只能存在于酸性溶液中.

解答 解:A.Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解,生成氫氧化鋁和二氧化碳,故A錯(cuò)誤;
B.酸性溶液中IO3-、I-會(huì)發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤; 
C.S2-與SO32?在酸性溶液中發(fā)生SO32?+2S2-+6H+=3S↓+3H2O而不能大量共存,但在堿性溶液中不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,故C正確;
D.在pH=3.2左右時(shí),F(xiàn)e3+會(huì)以氫氧化鐵沉淀形式析出,在中性溶液中Fe3+不會(huì)存在,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
XY
ZW
(1)元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取X元素的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)硒是人體必需的微量元素,與Y同主族,硒原子比Y原子多兩個(gè)電子層,則硒的原子序數(shù)34.
(4)將過(guò)量的W的單質(zhì)通入FeBr2的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;E-、C-、A-的半徑逐漸減。怀叵禄衔顰E為氣體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4(寫(xiě)化學(xué)式).
(2)寫(xiě)出CD形成的化合物的電子式
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2O2+H2S=2H2O+S↓.
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,乙為強(qiáng)堿,丙為鹽類,丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分.則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵;則丙的化學(xué)式是NaClO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)I:制備金屬錳
B.實(shí)驗(yàn)II:制備并收集NO2
C.實(shí)驗(yàn)III:配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
D.實(shí)驗(yàn)IV:測(cè)定未知鹽酸的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”.
(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō):Fe2+肯定既有還原性又有氧化性.你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是:因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),可以升高也可以降低;
(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè).實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:鋅粒、銅片、0.lmol•L- lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明計(jì)劃在0.1mol.L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的現(xiàn)象是:溶液由淺綠色變?yōu)辄S色;反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
②實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù).你認(rèn)為可選硫氰酸鉀溶液滴入小明所得的混合液中,并通過(guò)溶液出現(xiàn)血紅的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的.
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒(méi)變化,鋅粒逐漸變。纱苏f(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?SUB>Zn>Fe>Cu;反應(yīng)的離子方程式:Zn+Fe2+=Fe+Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-,HB-?H++B2-.回答下列問(wèn)題:
(1)Na2B溶液顯堿性(填“酸性”“中性”或“堿性”);理由是B2-+H2O?HB-+OH-(用離子方程式表示).
(2)在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(填序號(hào))CD.
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-
(3)0.1mol•L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.飽和NaCl(aq)$\stackrel{NH_{3},CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
B.Mg3N2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO
C.Mg$→_{加熱}^{SO_{2}}$MgO
D.MgCl2(aq)$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{熔融電解}{→}$Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E. A、D元素基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,且D元素基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子;B的基態(tài)原子核外只有7個(gè)原子軌道填充了電子,B、C元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上均有1個(gè)未成對(duì)電子;E元素排在周期表的15列.
(1)B元素基態(tài)原子核外電子有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為3.
(2)C、E兩元素可以形成化合物EC3,此化合物的VSEPR模型為四面體形,是極性分子(填“極性”、“非極性”).
(3)寫(xiě)出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖
(4)B、C兩元素也可以形成共價(jià)化合物BC3,但BC3經(jīng)常以二聚(B2C6)的形式存在,二聚分子具有配位鍵,分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)將圖中,你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.對(duì)乙酰氨苯酚()是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥.其合成路線如下:

完成下列填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO.的反應(yīng)類型為還原反應(yīng).
(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行    反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)榧尤霛庀跛,再加入濃硫酸,最后加入苯?br />(3)下列有關(guān)C的說(shuō)法正確的是cd.(選填編號(hào))
a.分子式為C6H6NO               b.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c.遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)   d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能和鹽酸反應(yīng)
(4)已知的性質(zhì)相似,寫(xiě)出一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有3種.
①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②苯環(huán)上連有-NH2;③屬于酯類物質(zhì).
(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體,工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(H2N-CH2-COOH)為原料通過(guò)一系列的反應(yīng)制取該化合物,請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息,寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式.

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同步練習(xí)冊(cè)答案