Question

【題目】某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應實驗的操作步驟如下：

A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。D．加熱。請回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目是___。

（2）簡述銀氨溶液的配制過程：___。

（3）步驟D應選擇的加熱方法是___（填下列裝置編號），理由是___。

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式___。

（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

實驗變量 實驗序號	銀氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	溫度/℃	反應混合液的pH	出現(xiàn)銀鏡的時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①實驗1和實驗2，探究的是___。

②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間___。（填范圍）

③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的___。

（6）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。實驗室從反應后的廢液中回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag+2NH3。

①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式___。

②加入的鐵粉要過量的目的是___。

③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是___。

Answer 1

【答案】去除試管內壁的油污，保證試管潔凈 在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止 乙 加熱時試管抖動或試管中液體沸騰都將影響銀鏡產(chǎn)生的效果 CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 溫度對反應速率的影響 5～6.5 min 光亮程度 [Ag(NH3)2]+OH+3H=Ag+2NH4++H2O 使溶液中的Ag全部還原 NO

【解析】

（1）若試管壁上沾有油污，反應生成的銀難以附著在試管壁上，容易造成脫落，所以步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸。

（2）配制銀氨溶液時，注意硝酸銀溶液與氨水的滴加順序，否則難以達到應有的效果。

（3）加熱時，用50~60℃的水浴，且溶液要處于相對靜止狀態(tài)，否則很難生成光亮的銀鏡。

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應時，乙醛與銀氨溶液在水浴加熱的條件下反應，生成銀鏡。

（5）①比較實驗1和實驗2，只有溫度不同。

②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間應介于兩個極端點之間。

③探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，銀鏡的光亮度也是很重要的指標。

（6）①廢液與稀HNO3反應，主要是氫氧化二氨合銀與酸中H+的反應。

②加入的鐵粉，主要是將Ag+全部還原出來。

③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是來自鐵與硝酸的反應。

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目是去除試管內壁的油污，保證試管潔凈；答案為：去除試管內壁的油污，保證試管潔凈；

（2）配制銀氨溶液時，在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。答案為：在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；

（3）甲中，溫度難以控制；乙中，溫度恒定，溶液處于相對靜止狀態(tài)，生成的銀容易附著在試管內壁上；丙中，溶液沸騰，生成的銀很難附著在試管壁。答案為：乙；加熱時試管抖動或試管中液體沸騰都將影響銀鏡產(chǎn)生的效果；

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應時，反應的化學方程式為CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。答案為：CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

（5）①比較實驗1和實驗2，顯然只能為溫度。答案為：溫度對反應速率的影響；

②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間應介于兩個極端點之間。答案為：5～6.5 min；

③探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，銀鏡的光亮度也是很重要的指標。答案為：光亮程度；

（6）①廢液與稀HNO3反應，離子方程式為[Ag(NH3)2]+OH+3H=Ag+2NH4++H2O。答案為：[Ag(NH3)2]+OHimg src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2020/07/27/06/f062227a/SYS202007270602121315468436_DA/SYS202007270602121315468436_DA.003.png" width="11" height="20" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />+3H=Ag+2NH4++H2O；

②加入的鐵粉，主要是將Ag+全部還原出來。答案為：使溶液中的Ag全部還原；

③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是NO。答案為：NO。