Question

【題目】含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42-)被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。

(1)KClO與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4，兩種溶液的混合方式為____。

A.在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中

B.在攪拌下，將KClO飽和溶液緩慢滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中

C.在攪拌下，將KClO飽和溶液和Fe(NO3)3飽和溶液一起加入

反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)高鐵酸鹽有極強(qiáng)的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì)，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其濃度小于10-5 mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液的pH>____。

(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；

②準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；

③準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通過計(jì)算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)______________________。

Answer 1

【答案】A 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 3 Fe4(OH)2(SO4)5

【解析】

(1)K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把Fe(NO3)3飽和溶液滴加到KClO溶液中；

(2)當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，c(Fe3+)<10-5mol/L，則該溶液中c(OH-)=，然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液中c(H+)；

(3)根據(jù)S元素守恒，可由BaSO4沉淀的質(zhì)量計(jì)算20.00 mL溶液中：n(SO42-)=n(BaSO4)，再根據(jù)：5Fe3+～5Fe2+～MnO4-，計(jì)算n(Fe3+)；由電荷守恒：3n(Fe3+)=2n(SO42-)+n(OH-)計(jì)算n(OH-)，進(jìn)而計(jì)算n(Fe3+)：n(OH-)：n(SO42-)，可確定化學(xué)式。

(1)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3溶液的混合方式為:將Fe(NO3)3溶液慢慢滴入KClO溶液中，根據(jù)電荷守恒、電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

(2)當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，c(Fe3+)<1.0×10-5mol/L，則該溶液中c(OH-)==1.0×10-11mol/L，則根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14mol2/L2可知溶液中 c(H+)=mol/L=1.0×10-3mol/L，所以溶液的pH=3；

(3)20.00 mL溶液中：n(SO42-)=n(BaSO4)==0.0500 mol，根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5Fe3+～5Fe2+～MnO4-，n(Fe3+)=5n(MnO4-)=5×0.100 0 mol/L×8.00×10-3 L×=0.0400 mol，由電荷守恒：3n(Fe3+)=2n(SO42-)+n(OH-)，n(OH-)=3n(Fe3+)-2n(SO42-)=3×0.0400mol-2×0.0500mol=0.0200mol，所以n(Fe3+)：n(OH-)：n(SO42-)=0.0400mol：0.0200mol：0.0500mol=4：2：5，所以該聚合硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5。