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【題目】3月22日是“世界水日”，下列有關水的敘述正確的是（ ）
A.長期飲用蒸餾水對身體有益
B.電解水時，正極產生的氣體是氫氣
C.利用蒸餾方法可以淡化海水
D.水直接由氫原子和氧原子構成

【答案】C
【解析】解：A、蒸餾水屬于純度最高點水，可看作是純凈物，不含人體所需要的礦物元素，所以經常飲用蒸餾水對身體無益，故A錯誤； B、電解水時，正極產生的氣體不是氫氣，而是氧氣，故B錯誤；
C、利用蒸餾方法可以淡化海水，故C正確；
D、水直接由水分子構成的，故D錯誤．
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列數據不一定隨溫度升高而增大的是

A. 活化分子百分數 B. 化學平衡常數

C. 弱酸或弱堿的電離平衡常數 D. 水的離子積常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據國家相關法律規(guī)定，機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰．檢測駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是（ ）
A.+2
B.+3
C.+6
D.+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產過程大致可 分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測定測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加熱至 120℃左右，使氨氣全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于 200℃］，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

（1）由 1 組數據直接推測：1.81 g 樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為 L。

（2）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物質的量濃度 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，分類完全正確的一組是（ ）

A酸

B堿

C鹽

D氧化物

H2SO4

Ba（OH）2

H2S

H2O2

NaHCO3

Cu2（OH）2CO3

KCl

CO

HNO3

NaOH

CaCO3

CuO

HCl

Na2CO3

CuSO4

MnO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是

A. CaCl2 B. H2O2

C. MgF2 D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（1）

實驗目的：驗證SO2有氧化性

將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為_____________；

硫化亞鐵處加水的目的是_________________。

（2）

實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產生沉淀的條件

二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則右側Y型管中應放置的藥品是______（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為_______________。

（4）

實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定

①讀取量氣管中數據時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是___________；

②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數為1.00mL，末讀數為45.80mL，則合金中鐵的含量為_______%（保留2位小數，已折算標況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應制氫氣的化學反應速率的是

A. 改用熱的稀硫酸溶液 B. 向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液

C. 用濃硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗鋅�；蚴褂娩\粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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