【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3) 的一種工藝流程如下:
已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。
(2)Fe 粉除調 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
(3) 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。
(4) Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的(雜質不含鐵 元素)赤鐵礦的質量為________。
【答案】 Fe2+、Fe3+、Al3+ 將鐵離子還原為亞鐵離子,便于與鋁離子的分離 4.7~7.6 之間 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 199.3t
【解析】本題主要考查對于由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3)的一種工藝流程的評價。涉及鐵及其化合物的性質。
(1)“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子是FeO、Al2O3及殘留的少量Fe2O3、Fe3O4溶解形成的Fe2+、Fe3+、Al3+。
(2)Fe粉除調pH外,另一作用是將鐵離子還原為亞鐵離子,便于與鋁離子的分離;Fe粉調節(jié)溶液的pH要滿足Al3+沉淀完全而Fe2+不沉淀,所以pH范圍為4.7~7.6。
(3)已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,高溫條件下,“氧化”步驟中發(fā)生反應的生成物是氧化鐵和二氧化碳,則該反應的化學方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
(4)工業(yè)上若要得到120t純度為93%的生鐵,需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為120t×93%×/(1-20%)=199.3t。
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【題目】下列實驗設計正確的是
A. 將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
C. 將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
D. 將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性
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【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時,得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
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【題目】A、B、C 為中學常見單質,其中一種為金屬;通常情況下,A 為固體,B 為液體,C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物,其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體,H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
(1)寫出化學式:A____________、D__________、E__________、X________。
(2) 在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是__________(填編號)。
(3) 反應⑥的離子方程式為__________。
(4)反應⑦的化學方程式為__________,該反應中每消耗 0.3molA,可轉移電子__________mol。
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【題目】44gA 和 49gB 恰好完全反應生成 76gC 和一定量的氣體 D,若 D 的相對分子質量為 34, 則生成氣體 D 在標準狀況下的體積為( )
A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 44.8L
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【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2molL﹣1 , 含有硝酸的濃度為1molL﹣1 , 現向其中加入0.96g銅粉,充分反應后(假設只生成NO氣體),最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )
A.89.6 mL
B.112 mL
C.168 mL
D.224 mL
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【題目】在進行中和熱的測定中,下列操作錯誤的是( 。
A. 反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B. 測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C. 為了使反應均勻進行,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)
D. 為了使反應更完全,可以使酸或堿適當過量
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